广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)

广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
下列关于硫及其化合物说法不正确的是（） A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞 B . 葡萄酒中添加适量SO₂可以起到抗氧化的作用 C . 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂 D . “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO₄·7H₂O

2. 单选题	详细信息
工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A . 都是苯的同系物 B . 都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 苯环上的二氯代物都有6种 D . 分子内共平面的碳原子数均为8

3. 单选题

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实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，反应原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列说法不正确的是（）

A . 通过活塞K可控制CO₂的流速 B . 装置b、d依次盛装饱和Na₂CO₃溶液、稀硫酸 C . 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂吸收效率 D . 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO₃晶体

4. 单选题	详细信息
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（） A . 常温常压下X的单质为气态 B . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C . Z的氢化物含有共价键 D . 简单离子半径：W＞X

5. 单选题	详细信息
NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A . 降低NO_x排放可以减少酸雨的形成 B . 储存过程中NO_x被氧化 C . 还原过程中消耗1molBa(NO₃)₂转移的电子数为5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） D . 通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原

6. 单选题

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一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)₂电极。通过控制开关连接K₁或K₂ ，可交替得到H₂和O₂。下列说法不正确的是（）

A . 制O₂时，电子由Ni(OH)₂电极通过外电路流向催化电极b B . 制H₂时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O C . 催化电极b上，OH^-发生氧化反应生成O₂ D . 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

7. 单选题

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常温下，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别1.80×10⁻⁴和1.75×10⁻⁵。将pH=3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度：b点＜c点 B . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同 C . 从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 不变（HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子） D . 若两溶液无限稀释，则它们的c(H⁺)相等

8. 综合题

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K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O具体流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤②滴加过量6%H₂O₂ ，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是。
（2）步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量（填“H₂C₂O₄”或“K₂C₂O₄”）。
（3）步骤④的操作是、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是。
（4）测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe²⁺后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。

9. 综合题

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四氧化三锰（Mn₃O₄）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：

已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

回答下列问题：

（1） MnOOH中Mn的化合价为。
（2） “溶浸”中H₂O₂的作用是。
（3） “滤渣2”的主要成分有。
（4） “母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
（5）氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

10. 综合题

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合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)的∆H= kJ·mol^-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。
（2）工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数K_p(30MPa) K_p(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），K_p=(MPa)^-2（列出计算式）。
（3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH₃的电极方程式为。

②下列说法正确的是（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N₂的键能

C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，防止H₂O进入装置

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