北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

北京市朝阳区2022届高三二模化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（） A . 由二氧化碳制取汽油： $\text{[math]}$ 等 B . 液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C . 煤炭的清洁化利用：煤炭→ $\text{[math]}$ D . 利用太阳能合成燃料： $\text{[math]}$

2. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 疫苗等生物制剂需要在低温下保存 B . 在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌 C . 蛋白质、氨基酸中均含有 D . 蛋白质水解可以得到氨基酸

3. 单选题	详细信息
下列关于 $\text{[math]}$ 的化学用语或图示表达错误的是（） A . 醋酸溶液呈酸性： $\text{[math]}$ B . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ C . 测定 $\text{[math]}$ 相对分子质量的质谱如图 D . 0.1 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中， $\text{[math]}$

4. 单选题	详细信息
下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（） A . 热稳定性：CH₄＞SiH₄＞GeH₄ B . 酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ C . 熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D . 第一电离能：C＜Si＜Ge

5. 单选题	详细信息
下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（） A . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板 B . 用 $\text{[math]}$ 块防止钢铁船体腐蚀 C . 用 $\text{[math]}$ 的水溶液吸收 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 粉防止 $\text{[math]}$ 溶液氧化

6. 单选题

详细信息

汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）

A . 催化剂能提高反应速率 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均发生了氧化反应 C . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ D . 催化剂对化学反应有选择性

7. 单选题	详细信息
下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（） A . 电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液产生黄绿色气体： $\text{[math]}$ B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： $\text{[math]}$ C . 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 除去输水管道中的氧气： $\text{[math]}$

8. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A . 氮分子的 $\text{[math]}$ 键能大，断开该键需要较多能量 B . 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C . 平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的沸点最高，液化、分离出 $\text{[math]}$ 能提高其产率 D . 断裂1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的共价键所需能量小于断裂2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的共价键所需能量

9. 单选题

详细信息

选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（）

a． $\text{[math]}$ (观察气泡产生的快慢)

b． $\text{[math]}$ (观察浑浊产生的快慢)

	反应	影响因素	所用试剂
A	a	接触面积	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO₃、0.5 mol/L HCl
B	a	H⁺浓度	块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 块状CaCO₃、3.0 mol/LHCl
C	b	H⁺浓度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、稀H₂SO₄ 0.1mol/L Na₂S₂O₃、浓H₂SO₄
D	b	温度	0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、冷水 0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、热水

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题

详细信息

某同学进行如下实验：

	实验	实验现象
ⅰ	将铜粉加入试管中，再加入稀 $\text{[math]}$	溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ	继续向ⅰ中试管加入少量固体 $\text{[math]}$	又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ	取饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加入少量固体 $\text{[math]}$ 和铜粉	无明显变化

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B . ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C . ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 $\text{[math]}$ D . 用一定浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 也能使铜粉溶解

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