宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2018-2019学年高二化学期中考试模拟试卷

（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈 性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L^﹣1 Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为 ．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．

A．盐酸多  B．H₂A多

C．一样多  D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液与0.2mol•L^﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变．

已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸 （H₂C₂O₄）氧化：

（ i）MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）

（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：

①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为．

②0.020mol•L^﹣1KMnO₄标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．

③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．

④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣1 ， K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．

②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择mol•L^﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．

③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

已知某溶液中只存在H⁺、OH^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；

③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中  c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，

则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（   ）

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）