题目

已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化： （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为．②0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是．A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．定容时，俯视刻度线E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗． 答案：【1】5【2】甲【3】当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点【4】否；因为不知道容量瓶的规格【5】AD

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