2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷

2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）

A．	B．	C．	D．

蒸拌原料	淀粉发酵	用水浸淋	放置陈酿

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（） A . 盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B . 电石与硝酸分开存放 C . 运输电石的铁桶内可充入氮气 D . 电石着火可用泡沫灭火器扑灭

3. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C . 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的两倍 D . 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH^﹣）均减小到原来的一半

4. 单选题

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某同学利用如图装置探究SO₂的性质．

下列有关反应的方程式，不正确的是（）

A . ①中溶液显红色的原因：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO₂+CO₃²^﹣+H₂O═CO₂+2HSO₃^﹣ C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl₂+H₂O═HCl+HClO D . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

5. 单选题

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下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	目的	实验方案
A．	比较Mg、Al的金属性	将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．	鉴别MgCl₂和 AlCl₃溶液	将过量稀氨水分别滴入MgCl₂和 AlCl₃溶液中
C．	证明苯环对羟基活性的影响	分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．	比较浓度对反应速率的影响	将不同浓度的KMnO₄溶液、稀H₂SO₄与同浓度的H₂C₂O₄溶液混合

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）

A . NH₃催化还原NO为吸热反应 B . 过程Ⅰ中NH₃断裂非极性键 C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe²⁺为还原剂 D . 脱硝的总反应为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 4N₂（g）+6H₂O（g）

7. 单选题

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汽车发动机中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂（g）和 O₂（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（N₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.46	0.92
c（O₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.23	0.92

A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙 C . 平衡时，N₂的转化率：甲＞乙 D . 平衡时，甲中c（N₂）=0.4 mol•L^﹣1

8. 推断题

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环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．

已知：（R、R′、R^″代表烃基或氢）

（1） A的结构简式是．
（2） B→D的化学方程式是．
（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C₈H₆Cl₂O．
①E的结构简式是．
②E→F的反应类型是．
（4） X的结构简式是．
（5）试剂a是．
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是．
（7）以CH₃CH=CH₂、CH₃CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH₂=CHCH=CHCH₃ ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

9. 综合题

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工业上由N₂、H₂合成NH₃ ．制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步．

（1）水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO₂ ．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．
（2） Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H₂
CO、H₂、H₂O（g）
固体产物
Fe₃O₄、Fe
Fe₃O₄
结合化学方程式解释H₂O（g）的作用：．
（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示．（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．
③膜Ⅰ侧所得气体 $\text{[math]}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是．

10. 综合题

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Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．

（1） Li﹣CuO电池中，金属锂做极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：．
（3）通过如下过程制备CuO
Cu $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu₂（OH）₂CO₃沉淀 $\text{[math]}$ CuO
①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是．
②过程Ⅱ产生Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式是．
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%．
二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是．
（4） Li﹣CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是．

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