第29讲：分子结构与化学键

第29讲：分子结构与化学键
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
请指出下列过程需要破坏的作用力 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（1）干冰熔化　　；（2）氢氧化钠溶于水　　；（3）过氧化钠溶于水　　；（4）氯化氢气体溶于水　　；（5）冰熔化　　．

2. 综合题

详细信息

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　　．
A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　　．
化学键
H﹣H
H﹣F
H﹣Cl
H﹣Br
键能/kJ/mol
436
565
431
368
A．HF B．HCl C．HBr D．H₂
（3）能用键能大小解释的是　　．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

3. 填空题	详细信息
已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题： ①PH₃的电子式，结构式． ②几何构型为． ③中心原子采取杂化． ④PH₃分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子． ⑤PH₃与NH₃的热稳定性：更强．

4. 填空题	详细信息
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在X^m^﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）．

5. 单选题	详细信息
关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（） A . 离子化合物可能含共价键 B . 共价化合物可能含离子键 C . 离子化合物中必含离子键 D . 共价化合物中不含离子键

6. 填空题	详细信息
列五种物质中，用序号填写①Ar ②CO₂③H₂SO₄④K₂S⑤NaOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．属于共价化合物的是，属于离子化合物的是．

7. 单选题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A . 分子间作用力与化学键的大小相当 B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

8. 单选题	详细信息
下列有关说法正确的是（） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定 B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D . H₃O⁺、.NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]⁺中均存在配位键

9. 单选题	详细信息
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（） A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐开高 B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10. 单选题	详细信息
膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述错误的是 ( ) A . PH₃分子中有未成键的孤对电子 B . PH₃是极性分子 C . 它的分子构型是三角锥形 D . 磷原子采用sp²杂化方式

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