备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

详细信息

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A . K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷ B . 除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl C . 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好 D . 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

3. 单选题

详细信息

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

4. 单选题	详细信息
对Ca（OH）₂（K_sp=5.5×10^﹣⁶）、Mg（OH）₂（K_sp=1.2×10^﹣¹¹）、AgCl（K_sp=1.56×10^﹣¹⁰）三种物质，下列说法正确的是（） A . Mg（OH）₂的溶解度最小 B . Ca（OH）₂的溶解度最小 C . AgCl的溶解度最小 D . 同一温度下K_sp越大的溶解度也越大

5. 单选题

详细信息

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④

6. 综合题

详细信息

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺ ，被交换的杂质离子是（填Fe³⁺ ， Al³⁺ ， Ca²⁺ ， Mg²⁺）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄ ．

7. 实验探究题

详细信息

根据问题填空：

（1）室温下： pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2） pH相等时，①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^﹣1盐酸③0.1mol•L^﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L^﹣1硝酸银溶液中，C（Ag⁺）大小顺序：．（用序号表示）

8. 单选题	详细信息
25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^﹣5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（） A . 9.3×10^﹣5 mol/L B . 9.7×10^﹣9 mol²/L² C . 7.6×10^﹣17 mol⁴/L⁴ D . 8.7×10^﹣9 mol²/L²

9. 单选题

详细信息

下列有关说法正确的是（）

A . 若2，2，3，3﹣四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣﹣戊烯 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大 C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

10. 综合题

详细信息

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^﹣+H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S²^﹣）．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ．则m₁ m₂ ．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^﹣11）

高中化学试卷推荐