人教高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

人教高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂ ，其中n(I₂)、n(Fe³^＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法错误的是（）

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A . 还原性强弱：Fe²^＋<I^－ B . n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－ C . 由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1mol·L^－^l D . n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

2. 单选题	详细信息
Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（） A . 4.1275g B . 4.255g C . 8.51g D . 9.62g

3. 单选题

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向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)( )

A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1 B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C . Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O D . 若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为32g

4. 综合题

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以下是氮循环的一部分：

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（1）通常状况下，NO₂的颜色是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3） NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO₂+ N₂。当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol。

5. 单选题

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已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃ ， Fe²^＋的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。则下列叙述错误的是（）

A . 当a＝0.1时，发生的反应为2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－ B . 当a＝0.45时，发生的反应为2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－ C . 若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Fe³^＋)∶c(Br^－)∶c(Cl^－)＝1∶1∶3 D . 当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe²^＋)＋3c(Fe³^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(Br^－)＋c(OH^－)

6. 综合题

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在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。
（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？
（3）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，反应的离子方程。

7. 单选题

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已知还原性 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 点横坐标为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 段表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 段发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 不能发生

8. 综合题

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硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

（1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。
（2）加入铁粉的作用是。
（3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为；
②假设二：按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则 $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为。
（5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生以下反应： $\text{[math]}$ ，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液氧化反应生成的 $\text{[math]}$ (该条件下 $\text{[math]}$ 不被氧化)，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL，反应中 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 。则样品中CuCl的质量分数为。

9. 单选题

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已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为3mol C . 当通入1mol $\text{[math]}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 原溶液中： $\text{[math]}$

10. 单选题

详细信息

雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 生成 $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $\text{[math]}$ B . 若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 应该在负极附近逸出 C . 反应产生的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

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