题目

根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是(　　) A．Q和R                        B．S和T C．T和U                        D．R和T E．R和U (2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　) A．Q2＋＋2e－→Q               B．R2＋＋2e－→R C．S3＋＋3e－→S                D．T3＋＋3e－→T E．U2＋＋2e－→U (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　) A．QCl2       B．RCl       C．SCl3       D．TCl E．UCl4 (4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　) A．硼(1s22s22p1)             B．铍(1s22s2) C．锂1s22s1                 D．氢(1s1) E．氦(1s2) 答案：(1)E　(2)D　(3)B　(4)E 解析　五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2≫I1、S有I3≫I2、T有I4≫I3、U有I2≫I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。(4)Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。

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