安徽省濉溪中学2018-2019学年高三化学电解与电池单元测试卷

安徽省濉溪中学2018-2019学年高三化学电解与电池单元测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（） A . 铜棒的质量 B . c（Zn²⁺） C . c（H⁺） D . c（SO₄²^﹣）

2. 综合题

详细信息

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．

（1）甲池是装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂ mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO₄　 B．CuSO₄ C．NaCl　 D．AgNO₃ ．

3. 综合题

详细信息

（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g） + 5O₂（g） = 3CO₂（g） +4H₂O（l） ΔH＝-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈（g） = C₃H₆（g）+ H₂（g） ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆（g）+ 9O₂（g） = 6CO₂（g） +6H₂O（l） ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g） = 2H₂O（l） ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是。
（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） △H₁=-1450.0kJ·mol^－¹
② 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₂=-566.0kJ·mol^－¹
③ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₃=-571.6kJ·mol^－¹
则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
②乙中发生的总反应的离子方程式为。
③将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂ 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为g 。

4. 综合题

详细信息

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌电极：；铜电极：。
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式: b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。

5. 单选题	详细信息
我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是（） A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N₂作保护气 B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O₂和CaCO₃ C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水 D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

6. 单选题

详细信息

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法错误的是（）

A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B . b电极上发生反应的方程式为：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑ C . 曲线O～P段表示O₂的体积变化 D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

7. 单选题

详细信息

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 硅晶体中，有N_A个Si就有2 N_A个Si—Si键 B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中Na⁺数目相等 C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N_A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L D . 标准状况下，2 mol Na₂O₂与44.8 L SO₂完全反应，转移的电子数目为2 N_A

8. 单选题	详细信息
利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法错误的是（） A . 上述正极反应均为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C . 向实验④中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，吸氧腐蚀速率加快 D . 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

9. 单选题	详细信息
下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法错误的是（） A . 阴极附近溶液的pH增大 B . 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C . 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D . 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

10. 综合题

详细信息

工业上用废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]，操作流程如下：

（1）气体a是(写化学式，下同)，试剂X是(已知X是一种盐)，固体C是。
（2）明矾可以净水，明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄ 2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄ ，若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为。
（4）取少量产品绿矾，加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe³⁺ ，观察到的现象为；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为，原因是 (用离子方程式表示)。
（5）已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO₄溶液的体积为25.00mL，则产品绿矾的纯度为 (保留三位有效数字)。

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