江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为。
（2）基态氮原子的价层电子排布图为____(填编号)。

A . B . C . D .
（3）化合物I中碳原子的杂化轨道类型为，化合物II中阳离子的空间构型为。
（4）化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。
（5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是。
（6）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄ ，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，原子2的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子3的坐标为。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

2. 单选题

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化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A . “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 B . 2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和” C . 冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料 D . 奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物

3. 单选题

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下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（）

A . 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O B . 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C . 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-=CuS↓+H₂S↑ D . 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 $\text{[math]}$ +16H⁺+5 $\text{[math]}$ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

4. 单选题

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下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
B	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
C	取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl₂溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl₂	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)₂＜Ksp[Mg(OH)₂
D	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短	反应物浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是（） A . 两者均属于芳香烃 B . 异丁基苯的一氯代物有6种 C . 异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面 D . 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

6. 单选题	详细信息
由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是（） A . X与Y的氢化物沸点：Y＞X B . 原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W C . 上图中各原子均满足8电子稳定结构 D . W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸

7. 单选题	详细信息
科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是（） A . b极是电源的正极 B . 阴极的电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺ C . 电路中每转移1mol e^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况) D . 该工艺涉及的总反应为4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O

8. 单选题

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Cu²⁺与NH₃可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ (K₁、K₂、K₃、K₄分别为每一步反应的化学平衡常数)。向某浓度的CuSO₄溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的1gc(NH₃)关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 曲线a表示[Cu(NH₃)₄]²⁺的物质的量分布分数曲线 C . lgc(NH₃)=-3时，c(Cu²⁺)+c{[Cu(NH₃)]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₂]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₃]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₄]²⁺}=0.5[c(OH^-)-c(H⁺)-c( $\text{[math]}$ )] D . M点时， $\text{[math]}$

9. 实验探究题

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“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似

②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用

回答下列问题：

（1） a仪器的名称为，X试剂为。
（2） C中采用多孔球泡的目的是。
（3） Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O中氯元素的化合价为，C中Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1：2，则C中反应的化学方程式为。
（4） “消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是。
（5）产品纯度测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；

②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^- ，达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。

10. 综合题

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三氧化二镍(Ni₂O₃)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①NiCl₂易溶于水，在该实验条件下H₂O₂、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10^-5mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺ $\text{[math]}$ Ni²⁺+2HR

（1） “预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。

A . 酒精 B . 纯碱溶液 C . NaOH溶液
（2）酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是(从两个角度分析)。
（3） “氧化”时主要反应的离子方程式是。
（4）利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)₃的Ksp=(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。
（5）向有机相中加入 $\text{[math]}$ 溶液能进行反萃取的原因为(用化学平衡移动原理解释)。

（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃-53.8℃	53.8℃-280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO₄·7H₂O	NiSO₄·6H₂O	多种结晶水合物	NiSO₄

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是。

（7）有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为。

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