广西南宁市2021年高考化学二模试卷

（1） 在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。

（2） 下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

（3） 常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。

（4） “一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。

（5） “除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。

①滴定至终点时的现象为。

②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。

（1） A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是。

（2） 上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为。

（3） 连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是。

（4） 打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是。

（5） 实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为。

（6） 探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是。

（7） 家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg·kg^-1。

已知：①2NO +4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

（1） 在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。

已知：CH₄(g) +2SO₂(g)=CO₂(g) +2S(s) +2H₂O(l)   ΔH= -295.9 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH= -297.2 kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热ΔH=。

（2） 在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为 (填化学式)。

②0~t₁时间段的温度为。

（3） 燃煤烟气中可通过反应SO₂(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO₂和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×10⁶Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L^-1。

①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②T℃时，平衡常数K_p=Pa^-1。

（4） 单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S Na₂S₂ ， 该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。

②在碱性溶液中，S 被BrO 氧化成SO ，BrO 被还原成Br^-。该反应的离子方程式是。