2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

（1） 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

（2） 以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

（3） 成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2 =2I⁻+ 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。终点颜色变化为，样品中S²⁻的含量为（写出表达式）。

（1） 已知： (g) =  (g)+H₂(g)      ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹     ①

H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)                           ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②

对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g)  ③  ΔH₃=kJ·mol ⁻¹。

（2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．通入惰性气体               B．提高温度

C．增加环戊烯浓度            D．增加碘浓度

（3） 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

（4） 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C₅H₅)₂结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为，总反应为。电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

（1） 实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

（2） 提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

（3） 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。

A．直形冷凝管   B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4） 浓缩液加生石灰的作用是 和吸收

（5） 可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。