河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（） A . 明矾 B . 苏打 C . 84消毒液 D . 洁厕灵

2. 单选题	详细信息
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（） A . 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B . 生成O₃的反应属于氧化还原反应 C . 反应I属于复分解反应 D . 该过程中O₂作催化剂

3. 单选题	详细信息
萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。 (c)、 (n)、 (t)均为常见萜类化合物，下列说法错误的是（） A . c、n互为同分异构体 B . n中所有碳原子可能处于同一平面 C . c、n、t均可以发生聚合反应 D . c、n、t均可使酸性KMnO₄溶液褪色

4. 单选题

详细信息

酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（）

A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C . 将滤液加热蒸干，由于NH₄Cl分解，可得到ZnCl₂固体 D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl₂(s)和NH₄Cl(s)

5. 单选题

详细信息

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I^- C . 电解质溶液中发生反应：2Ru³⁺+3I^- $\text{[math]}$ 2Ru²⁺+I₃^- D . 电池工作时，电解质溶液中I^-和I₃^-的浓度基本不变

6. 单选题

详细信息

短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A . Y单质可以与WX₂发生置换反应 B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y C . 原子半径：Y>Z>R；简单离子半径：Z>X>Y D . 可以用澄清的石灰水鉴别WX₂与ZX₂

7. 单选题

详细信息

20℃时，在H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①表示H₂C₂O₄的分布曲线，③表示C₂O₄^2-的分布曲线 B . Q点对应的溶液中lgc(H⁺)<lgc(OH^-) C . 20℃时，H₂C₂O₄的一级电离平衡常数K_a1=1×10^-4.2 D . 0.100mol/L的NaHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)- c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)

8. 实验探究题

详细信息

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl₂ 反应制备SnCl₄装置如下图所示。

已知，① SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；②SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl₂	无色晶体	246	652
SnCl₄	无色液体	-33	114

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，其中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是、。
（3）当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②。
（4） E装置中b的作用是。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂ ，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A . 加入NaOH萃取分液 B . 加入足量锡再加热蒸馏 C . 加入碘化钾冷凝过滤 D . 加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO₃ 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn²⁺+IO₃^-+H⁺→Sn⁴⁺+I₂+H₂O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为。
②产品中SnCl₂(摩尔质量为M g/mol )的含量为%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

9. 综合题

详细信息

稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：

②Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成CeSO₄ ， Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取。

请回答下列问题：

（1） CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为。
（2） “酸浸I”过程中CeO₂转化为Ce³⁺ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H₂O₂ ，替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸.H₂O₂ 与CeO₂反应的离子方程式为：。
（3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)=3KBF₄(s)+CeCl₃ (aq)。已知Ce(BF₄)₃、KBF₄的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 ( 用含a、b 的代数式表示)。
（4） “浸出液”中含有少量Ce⁴⁺及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce⁴⁺与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce(H_2a-4A_2a)+4H⁺。用D 表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= $\text{[math]}$ ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)， D 随浸出液中c(SO₄^2-)增大而减小的原因是。
（5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10^-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于 [已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21 ；1g2=-0.3]
（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：。
（7） CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2(1-x) +xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO 尾气的化学方程式：。

10. 综合题

详细信息

甲烷、甲醇都是清洁能源。

（1）已知下列热化学方程式
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH（g） +H₂O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g) +CO₂(g) △H= -802.3 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ/mol
④H₂O(g)=H₂O(l)  △H= -44.0 kJ-mol
则CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(g)  △H =。
（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H。
一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L^-1
物质的平衡浓度/mol.L^-1
c(H₂)
c(CO)
c(CH₃OH)
c(CH₃OH)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0

III
500
0
0
0.10
0.025
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②达到平衡时，容器I中c(CH₃OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
③400 K 时该反应的平衡常数K=。
（3）文献报道某课题组利用CO₂催化缺化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂ ，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO₂转化为CH₄ 的中间体，即： $\text{[math]}$
①写出产生H₂的反应方程式。
②由图可知，镍粉是(填字母)。
a.反应I的催化剂
b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

高中化学试卷推荐