题目

无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题： （1） 仪器a的名称是，其中发生反应的离子方程式为。 （2） 装置B、C 中盛装的试剂分别是、。 （3） 当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②。 （4） E装置中b的作用是。 （5） 若制得产品中含有少量Cl2 ， 则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。 A . 加入NaOH萃取分液     B . 加入足量锡再加热蒸馏 C . 加入碘化钾冷凝过滤      D . 加入饱和食盐水萃取 （6） 可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：①判断达到滴定终点的现象为。②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。 答案： 【1】蒸馏烧瓶【2】2MnO4-+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2 ↑+8H2O 【1】饱和食盐水【2】浓硫酸 【1】黄绿色气体时【2】使SnCl4 气化，利于从混合物中分离出来 【1】冷凝回流SnCl4、导气 B 【1】当滴入最后一滴KIO3标准溶液时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色【2】3cVMm

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