题目

甲烷、甲醇都是清洁能源。                      （1） 已知下列热化学方程式①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g)  △H= -802.3 kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol④H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g)  △H =。 （2） 工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)  △H。一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：容器温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol.L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025①该反应的△H0(填“>”或“<”)。②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。③400 K 时该反应的平衡常数K=。 （3） 文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2 ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即： ①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是(填字母)。a.反应I的催化剂           b.反应II 的催化剂c.反应I和II的催化剂       d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应II的速率增加 答案： 【1】- 125.9kJ/mol 【1】<【2】>【3】2.5×103( L/mol)2 【1】3Fe+4H2O 300。C__ Fe3O4+4H2【2】c【3】e

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