题目

实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 （1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。 （3）F装置所起的作用是____________________，____________________。 （4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。 答案：【答案】    (1). 饱和食盐水    (2). 浓硫酸    (3). 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸    (4). 2Fe+3Cl22FeCl3    (5). 吸收多余的氯气，防止污染环境    (6). 防止空气中的水蒸气进入E中    (7). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】 （1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸。 （2）铁粉与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁。 （3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中。 （4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸，因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢、水蒸气和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合在加热时会发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。 （2）铁粉与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。 （3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，所以可作干燥剂，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中。 （4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

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