题目

在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题： (1)该溶液中HSO的电离程度    (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。 (2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为                                  。 (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                                                                  。 (4)用离子方程式及简要文字说明上述现象的原因                                。 答案：答案　(1)大于　(2)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) (3)产生白色沉淀，且红色褪去 (4)在Na2SO3溶液中，SO水解：　SO＋H2OHSO＋OH－，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色 解析　在NaHSO3溶液中存在平衡： H2OH＋＋OH－ HSO＋H2OH2SO3＋OH－ HSOSO＋H＋，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明HSO的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为 c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)； 在Na2SO3溶液中存在平衡： H2OH＋＋OH－ SO＋H2OHSO＋OH－ HSO＋H2OH2SO3＋OH－ 当加入过量的BaCl2溶液时，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。

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