九年级(初三)化学：上学期上册　　 下学期下册

九年级(初三)化学下学期下册试题

某工厂排出的废水使紫色石蕊变红，废水中含较多的CuCl₂ ，对人体、牲畜和农作物都有害，从回收金属铜和环境保护的角度考虑，切合实际的方案是（）

A . Na₂SO₄和MgCl₂ B . NaCl和HCl C . NaOH和Fe D . 生石灰和铁粉

火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS₂ ，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS₂＋O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S＋2FeS＋SO₂②2Cu₂S＋3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O＋2SO₂③Cu₂S＋2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu＋SO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 以上反应前后铜的化合价均降低 B . 反应②属于置换反应 C . 反应涉及的含铜化合物均属于盐 D . Cu₂S和CuO中铜的质量分数相同

用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（　　）

A . 制氢氧化钠 B . 制氯化铜 C . 制二氧化碳 D . 制生石灰

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

（1）【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象I	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象II	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象I为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

（2）【查阅资料】
Ⅰ氯化钙溶液显中性。
Ⅱ滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca(OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)₂。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃。
【反思与评价】
老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
（3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl₂溶液
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH
（4）戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象。
（5）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填字母序号)。
a. 盐溶液可能显碱性
b. 化学反应的产物与反应物的量有关
c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

工业上以大理石和赤铁矿(Fe₂O₃)为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G的主要成分为单质。(C是能使澄清石灰水变浑浊的气体)。

回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①。反应②。反应③。

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）

A . 所得滤渣中一定含有铜和锌 B . 所得滤渣中一定含有银和铜 C . 所得滤渣中一定含有银、铜和锌 D . 所得滤液中一定含有Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺

下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）

A . 用汽油洗油污 B . 用盐酸洗铝壶中的水垢 C . 用洗涤剂洗餐具 D . 用热的纯碱洗油污

下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B . t₃℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C . t₃℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D . t₁℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的溶液。
（2）要将t₃℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（填一种即可）。
（3）将t₂℃甲的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）

A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 无法确定

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：

（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）

请回答下列问题：

（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： $\text{[math]}$ 。若在实验室中进行此反应，Zn₂（OH）₂CO₃固体应放在（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为；反应③的化学反应基本类型为反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是。

溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）

②20℃时，氯化钠的溶解度为g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm³）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．

下列各种食物中，富含蛋白质的是( )

A . 水果 B . 鱼 C . 米饭 D . 植物油

在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。

（1）能导致人中毒的碳的氧化物。
（2）可用作干燥剂的酸（写溶质的化学式）。
（3）可用作补钙剂的盐。

学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验：将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，请你和同学们一起完成下列探究。

（1）请写出A试管中发生反应的化学方程式。反应后，同学们将A、B试管内废液同时倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒岀，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。
（2）（提出问题）C废液缸中溶质是什么？
（猜想与假设）甲同学猜想：NaCl

乙同学猜想：NaCl、HCl

丙同学猜想：NaCl、Na₂CO₃、HCl

（交流与评价）上述猜想中一定错误的是同学，理由是。
（3）（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论（填“正确”或“不正确”）。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是溶液。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到的实验现象是。
（4）（归纳总结）通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证即可。

在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．

请回答：

（1）试剂Ⅰ是，试剂Ⅱ是．
（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是．
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是．

A . 石蕊溶液 B . 铜片 C . 碳酸氢钠粉末．

3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

① 　；② ．

（2）量取水的体积：用量筒取　mL水（ρ_水≈1g/cm³）．

（3）溶解：用到的玻璃仪器是．

（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为．

人体所需的维生素C（化学式为C₆H₈O₆）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）

A . 玻璃棒 B . 蒸发皿 C . 烧杯 D . 天平

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）在℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2） t₂℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．
（3）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．

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