题目

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 （1） 【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象I溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象II产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象I为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。 （2） 【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液显中性。Ⅱ滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。【反思与评价】老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。 （3） 老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH （4） 戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象。 （5） 结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填字母序号)。a. 盐溶液可能显碱性b. 化学反应的产物与反应物的量有关c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 答案： 【1】溶液变红【2】CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 【1】检验Na2CO3【2】NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓+H2O 【1】①有白色沉淀生成 ②溶液变红 【1】取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只生成蓝色沉淀，没有气泡 【1】abd

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