盐类水解的应用 知识点题库

（1） 在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）        ．

（2） 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        ．

（3） 室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

②和两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4） 已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）     

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）     

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

（1） 盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃ ， 使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄ ， 微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用．

（2） SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃ ， 得到无水FeCl₃的化学方程式为．

（1） 溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（2） 在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序号）

（3） 比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4） 若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为．

（1） 步骤①当盐酸的浓度和KCO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是、(问题中要求举两项)。

（2） 步骤②试剂X为，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有。

（3） 步骤③反应的化学方程式为。

（4） 步骤⑤反应的离子方程式为。

（5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。

（6） 此类工厂排出的废水中含有的NO₃ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃ˉ还原成N₂。缺点是处理后的水中生成了AlO₂ˉ，仍然对人袭健康有害。

已知25℃，Ksp(Al(OH)₃]=1.3×10^-33 Al(OH)₃ H⁺+H₂O+AlO₂ˉ  K=1.0×10^-13

①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO₂ˉ降到1.0×10^-6mol/L，需调节溶液的pH=，此时水中c(Al³⁺)=mol/L

②25℃时，Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=

（1） 向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。

（2） 通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。

（3） 固体A的主要成分为（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4） 测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。