盐类水解的应用知识点题库

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）

A . c（NH₄⁺）：③＞② B . pH：①＞②＞③ C . Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）向溶解方向移动 D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）

A . Al₂（SO₄）₃ B . Na₂CO₃ C . AlCl₃ D . KNO₃

下列有关NaHCO₃溶液的说法的是（）

A . 该溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） B . 常温下，该溶液的pH＞7 C . 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数 D . 常温下，加水稀释时 $\text{[math]}$ 不变

CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₂OH→HCOOH

（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因．
（2）常温下，将0.2mol•L^﹣1的HCOOH和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

（1） I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂ ，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知：常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10^-6 ， CaSO₃的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10^-7。

NO与O₃反应过程的能量变化如下：

NO被O₃氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2）将CaSO₃悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
（3）用CaSO₃悬浊液吸收NO₂ ，将其转化为HNO₂ ，该反应的化学方程式为。
（4）在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。
（5） II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH₃做还原剂与 NO_x 进行选择性反应：4NH₃+ 4NO + O₂ $\text{[math]}$ 3N₂+ 6H₂O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

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下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2） “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4）简述洗涤沉淀的操作。
（5）在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

下列说法正确的是（）

A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多 B . 将等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中： $\text{[math]}$ >1 C . pH=9的Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) D . pH相等的①NH₄NO₃②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①>②>③

（1）比较结合H⁺能力的相对强弱：H₂ONH₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH₄⁺给出H⁺能力的相对强弱。
（2） NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式。
（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol^-1 ，从结构上分析其可能的原因是。

实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe₂O₃。其主要实验流程如下：

（1）酸浸。用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。

A . 适当升高酸浸温度 B . 适当缩短酸浸时间 C . 适当加快搅拌速度
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³^＋完全转化为Fe²^＋。“还原”过程中除生成Fe²^＋外，还会生成(填化学式)；检验Fe³^＋是否还原完全的实验操作是。
（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²^＋转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是。[K_sp(CaF₂)＝5.3×10^－9、Ka(HF)＝6.3×10^－4]
（4）沉铁。将提纯后的FeSO₄溶液与NH₃·H₂O－NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。

无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）比较离子半径大小：Li⁺ H^-(选填“>"、“<”或“=”)。
（2） LiAlH₄中电负性最大的元素是，它与水反应生成的单质气体为。
（3） LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因。
（4）泡沫灭火器的灭火原理： (用离子方程式说明)。
（5）如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为；A生成B的有机反应类型为。

下列说法错误的是（）

A . 常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-5mol·L^-1 B . 将Na₂CO₃溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C . 常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液pH=3，说明CH₃COOH是弱电解质 D . 常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)c(CN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是。

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

25℃时，浓度均为0.1mol·L^－¹的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是( )

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A . 酸性强弱：H₂CO₃>HF B . ①和②中水的电离程度相同 C . 离子的总浓度：①>③ D . ④中：c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)＝0.1mol·L^－¹

下列说法正确的是（）

A . 在纯水中加入盐一定促进水的电离 B . 同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大 C . 加热CH₃COONa溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将变大 D . 0.1mol·L^-1HA弱酸溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-lgc(Ba²⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(已知： H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；BaCO₃的K_sp为5×10^-9)。下列说法正确的是（）

A . a对应溶液中水的电离程度小于b B . b对应溶液的c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L C . a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 一直减小 D . a对应的溶液中一定存在：c(Na⁺)+2c(Ba²⁺) <3c( $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)

根据下列反应原理设计的应用，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-_，用热的纯碱溶液清洗油污 B . Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺_，明矾杀菌消毒 C . TiCl₄+(x+2)H₂O(过量) $\text{[math]}$ TiO₂·xH₂O↓+4HCl，制备TiO₂纳米粉 D . SnCl₂+H₂O $\text{[math]}$ Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸亚铁 D . 碳酸钠

在常温条件下，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

现有下列10种物质：①Na₂CO₃(aq) ②NaHCO₃(s) ③液态氢化氢 ④Al(OH)₃(s) ⑤NaOH(s) ⑥氯水 ⑦浓氨水 ⑧熔融的NaCl

（1）其中能导电且属于电解质的是(填序号)，NaHCO₃电离方程式为。
（2） Na₂CO₃溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)。
（3） ④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为。
（4）实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因。
（5）分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为(用字母表示)。
A．加入少量Na₂CO₃固体 B．不加任何物质 C．加入少量Na₂SO₃固体

25℃，分别取 $\text{[math]}$ 一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法错误的是（）

A . 反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度 B . 反应完全后，各混合液的pH均大于7 C . 中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小 D . 反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H⁺)+0.05=c(OH^-)+c(Na⁺)

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