盐类水解的应用知识点题库

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

已知：H₂CO₃：K_a1=4.3x10^﹣⁷ K_a2=5.6x10^﹣11 HClO：K_a=2.98x10^﹣⁸

（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是．

（2）已知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L^﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl₂ ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为

（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃ ，写出该反应的化学方程式

（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象　

（5）将1.12L（标准状况）CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是　、　，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象　．

25℃时下列说法正确的是（）

A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH^﹣）一定是10^﹣¹²mol•L^﹣¹ B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH^﹣）接近0.5×（10^﹣⁸+10^﹣¹⁰） mol•L^﹣¹ D . Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）

“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）

A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化 B . 确认溶液中是否舍有Ag⁺时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl^﹣检验 C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化 D . 确认溶液中是否含有SO₄²^﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba²⁺检验

下列说法正确的是（）

A . 泡沫灭火器中将Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 B . KNO₃、KClO₃与单质S、C₂H₅OH混搭存放在同一库房间 C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃 D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

污水及自来水处理的方法有很多．

Fe₂（SO₄）₃ 净水的原理是．使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃ ，写出第一步反应的离子方程式．

在污水处理中，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1） FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃ ．
①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol/L．，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．

②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：

ClO₃^﹣+Fe²⁺+=Cl^﹣+Fe+．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^﹣+H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S²^﹣）．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂ ．则m₁ m₂ ．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^﹣11）

请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：．

298K 时，在 20.0mL0.10mol•L^-1 氨水中滴入 0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0mL C . M 点处的溶液中 c(NH₄⁺) =C(Cl^-)=C(H⁺) =c(OH^-) D . N点处的溶液中pH <12

常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判断正确的是 ( )

A . a>9 B . 在乙组混合液中c(OH⁻) − c(HA) = 10⁻⁹mol/L C . c₁= 0.2 D . 在丁组混合液中c(Na⁺) > c(A⁻)

已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	12.3

请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）

A . CO₂+ H₂O + 2NaClO = Na₂CO₃+ 2HClO B . CH₃COOH + NaHCO₃= CH₃COONa + CO₂ ↑+ H₂O C . CO₂+ 3H₂O + 2NaAlO₂= 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃ D . CH₃COOH + NaCN = CH₃COONa + HCN

请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺ ，可向该补铁剂溶液中加入KSCN溶液，若溶液（填“变红色“或“产生红褐色沉淀”），则Fe²⁺已被氧化成Fe³⁺；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以整装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中（填“不反应“或“钝化”），

下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）

A . NH₄Cl B . NaOH C . CH₃COONa D . Na₂SO₄

锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO₂、ZnS及少量Fe₂O₃)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

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已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl₄的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸效率的措施有(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为。
（2）操作a的名称是，GeCl₄的电子式为。
（3）滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量。滤渣2中除含有 CaGeO₃外，还含有少量。
（4）步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为。不用稀盐酸的原因是。
（5）写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：。

t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH⁻)的负对数[−lgc_水(OH⁻)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是( )

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A . 水的电离程度：P>N=Q>M B . P点溶液中：c(OH⁻)−c(H⁺)=c(HX⁻)+2c(H₂X) C . 溶液中c(H₂X)/c(X²⁻)：Q>P>N>M D . M点溶液中：c(Na⁺)>c(HX⁻)>c(H₂X)>c(X²⁻)

室温下，①将浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸与氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ ；②将浓度为 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ （忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）

A . a<7 b<0.3 B . 常温下氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . ②中混合液存在： $\text{[math]}$ D . 将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： $\text{[math]}$

向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是（）

A . 醋酸的电离平衡常数：B点＜A点 B . 由水电离出的c(OH^-)：B点＞C点 C . 从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) D . 从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是（）

A . 薪柴之灰可做钾肥 B . 取碱浇衣存在水解反应 C . 碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D . 上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作

分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A . 曲线代表lgc(HX)与pH的关系 B . 甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-) C . 0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3 D . 加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

下列说法正确的是（）

A . KAl(SO₄)₂溶液中 c(K⁺)= 2c(SO₄^2-) B . 向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba(OH)₂固体，c(CO₃^2-)增大 C . 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，_C(Ag⁺)>c(Cl^-) =c(Br^-) D . 常温下，向含0.1molCH₃COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10^-5 )

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