盐类水解的应用知识点题库

下列有关说法正确的是（）

A . 反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO₄•7H₂O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉 C . 0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃²^﹣的水解程度增大，溶液的pH减小 D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 过氧化钠可以与CO₂反应放出O₂ ，可用于潜艇中的供氧剂 B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C . SO₂具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

下列叙述正确的是（）

A . SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质 B . 酸式盐的水溶液呈酸性 C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D . FeCl₃的溶液加热蒸干可得到FeCl₃的晶体

在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 氯化亚铁 D . 硫酸铜

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^﹣1氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减少 B . 将NH₄Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 $\text{[math]}$ =1 D . 向含有BaSO₄、BaCO₃的饱和溶液中加入少量的Ba（NO₃）₂ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . HCl B . NH₄Cl C . CH₃COONa D . NaHCO₃

下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）

A . AlCl₃ B . NaOH C . HCl D . Na₂CO₃

下列说法与盐类水解无关的是（）

A . 实验室配制FeCl₃溶液时用盐酸溶解FeCl₃固体 B . 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液加热至红褐色制得Fe（OH）₃胶体 C . 短期保存FeCl₂溶液时向其中加入少量铁粉 D . 保存Na₂CO₃溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂蓝色	Fe(OH)₃红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.02×10^-6	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂ ，原因是(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。

常温下，下列有关叙述正确的是（）

A . 在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7mol/L C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；

②25℃时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11；HClO：K=3×10^-8

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：

①仪器a的名称，装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因滴定至终点的现象。

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

室温下，将两种浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=10.30)： $\text{[math]}$ B . 氨水-NH₄Cl混合溶液(pH=9.25)： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=4.76): $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸): $\text{[math]}$

在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄ ， ⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是（填序号）。
（4）常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A . c(OH^-) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^－) D . $\text{[math]}$

某学生探究0.25mol/LAl₂(SO₄)₃溶液与0.5mol/LNa₂CO₃溶液的反应，实验如下。

实验1
实验2

下列分析正确的是（）

A . 实验1中，白色沉淀a是Al₂(CO₃)₃ B . 实验2中，白色沉淀b一定是Al₂(OH)₂(CO₃)₂ C . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl₂溶液 D . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH与CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)，对该混合溶液下列判断正确的是（）

A . c(H⁺)＜c(OH^-) B . c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1 C . c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-) D . c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

下列应用与盐类水解无关的是（）

A . 泡沫灭火器 B . 漂粉精消毒杀菌 C . 纯碱去油污 D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。

（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌。(填“锌块”或“铜块”)
（2）自来水厂常用含有 Fe³⁺的净水剂净水，其原理是。(用离子方程式表示)
（3）自来水常用氯气杀菌消毒， $\text{[math]}$ ，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。

A . CH₃COONa B . HCl C . CaCO₃固体 D . H₂O E . SO₂
（4）常温下，0.01mol·L^-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH^-)=mol·L^-1。

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。

II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Mn²⁺	8.3	9.8
Mg²⁺	9.6	11.1

回答下列问题：

（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是。
（2）加入双氧水的目的是；不能用酸性KMnO₄溶液代替双氧水的原因是。
（3） “除杂”时，溶液pH至少应调至；滤渣A的主要成分是。
（4） “沉镁”的主要反应的离子方程式为；“煮沸”时产生气体的化学方程式为。
（5） “操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)。
（6）若该工艺中用285t卤块(含MgCl₂90%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为。

用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。
a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。
（3）常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH的变化关系如图所示。
①列说法正确的是(填字母序号)。
A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在： $\text{[math]}$
C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时， $\text{[math]}$
②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=。
③当pH=6时 $\text{[math]}$ mol/L。
④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。