比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库

体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A . 反应开始时的速率：甲＜乙 B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙 C . 反应所需时间：甲<乙 D . 反应后溶液的pH：甲<乙

在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A . 硅酸钠溶液 B . 氯化钡溶液 C . 石灰水 D . 漂白粉溶液

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．

由下列实验事实得出的结论正确的是（）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	在空气中Na₂SO₃易变质，Na₂CO₃不易变质	酸性：H₂SO₃＜H₂CO₃
C	苯酚钠溶液中通CO₂气体出现浑浊	酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A . A B . B C . C D . D

下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）

A .

实验室制乙烯 B .

实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 C .

实验室中分馏石油 D .

若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

A . 测定中和热

B . 比较Cu²⁺、Fe³⁺对反应速率的影响

C . 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D . 比较温度对化学反应速率的影响

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A . 室温下，NaR溶液的pH大于7 B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小 D . 25℃时，0.01mol·L^－¹的HR溶液pH＝3.8

下列实验装置能实现对应目的的是( )

A .

关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性 B . 图片_x0020_1766235586

实验室制备并收集氨气 C . 图片_x0020_1302371009

c管先通 $\text{[math]}$ ，d管再通过量 $\text{[math]}$ ，可制取少量小苏打 D . 图片_x0020_1828525251

验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸

关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B . 将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4 C . c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D . 相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

（1）酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。
（2）沸点：H₂OH₂S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因。
（3）实验室欲测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数ω(Na₂CO₃)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na₂CO₃)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

对实验现象的观察、分析推理得出符合题意结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释正确的是（）

选项	操作、现象	解释
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝	Fe³⁺能与淀粉发生显色反应
B	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%H₂O₂溶液	探究浓度对反应速率的影响
C	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH	比较HF与HClO的酸性强弱
D	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成红棕色的NO₂能溶于浓硝酸

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将用稀硫酸酸化后的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄	氧化性： $\text{[math]}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	生成蓝色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强
D	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

对下列反应的推断或解释正确的是( )

	操作	实验现象	推断或解释
A	将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
B	将C₂H₄通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	C₂H₄与溴发生了加成反应
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解
D	向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl₃和0.2mol/LCuCl₂溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	常温下测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为5	$\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或二者混合物

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项	实验操作	实验结论
A	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	浓度越大，反应速率越快
B	向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应	得到Fe（OH）₃胶体
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

下列操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	验证卤代烃X中是否含有氯原子	向卤代烃X中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液，再滴加2 ~3滴2% CuSO₄溶液，振荡

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 25℃时，测得0.1 $\text{[math]}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱 B . 同体积浓度分别为1 $\text{[math]}$ 、0.1 $\text{[math]}$ 的醋酸，含 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b C . 同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸 D . 同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是（）