比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库

下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物 B . ②装置用于石油的分馏 C . ③装置用于实验室制硝基苯 D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

（14分）近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C . 0.10mol•L^﹣¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是．
（3） H₂S与CO₂在高温下发反应：生H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）．在610k时，将0.10mol CO₂与0.40mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H₂S的平衡转化率a₁=%，反应平衡常数K=．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂a₁ ，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是（填标号）
A．H₂S B．CO₂C．COS D．N₂ ．

某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：

（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：；
（2）写出C中反应的化学方程式：；
（3） B中的试剂为．

某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

（1）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．
（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．
（3）该实验的实验结论是．

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（25℃）

K₁=1.77×10^-4

K₁=4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

下列选项正确的是（）

A . 2CN^－ + H₂O + CO₂=2HCN + CO₃²^－ B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na₂CO₃>NaHCO₃>NaCN>HCOONa C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H₂CO₃

某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B . a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C . a点的Kw值比b点的Kw值大 D . b点水电离的H⁺物质的量浓度小于c点水电离的H⁺物质的量浓度

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A . CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B . CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水 C . 高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂ D . HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均符合题意且具有因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花花瓣未变色	干燥的氯气没有漂白性
B	向某溶液中滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成	该溶液中含有Fe³⁺
C	测定等浓度的Na₂C₂O₄的溶液和Na₂CO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液的pH较大	酸性：H₂C₂O₄＞H₂CO₃
D	常温下，向含等浓度Mg²⁺和Cu²⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液	先生成蓝色沉淀	常温下，K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中	硅酸钠溶液中出现白色沉淀	非金属性： Cl＞C＞Si
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	相同温度下，向2mL0.2mol·L^－¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液，再滴入2滴0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的小
D	向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL^－¹H₂SO₄溶液	开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝	H₂SO₄将I^－氧化为I₂

A . A B . B C . C D . D

根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

H						①
		②	③	O	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是(填化学式)。④在元素周期表中的位置是，⑥的简单离子的结构示意图为
（2） ③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为，⑤、⑧按原子个数比2：1形成的化合物的电子式为
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O₂组成燃料电池，其负极的电极反应式为

下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对化学平衡的影响	探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	定量测量化学反应速率	探究反应中的热量变化

A . A B . B C . C D . D

硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是（）

A . Na₂SiO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液强 B . 实验Ⅰ说明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃ C . 实验Ⅱ说明同浓度时Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液 D . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +H₂SiO₃↓

用如图所示装置进行下列实验，所得实验结论错误的是（）

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选项	①	②	③	实验结论
A	Na₂CO₃	盐酸	Na₂SiO₃	酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
B	Na₂SO₃	浓硫酸	溴水	SO₂具有还原性
C	KClO₃	浓盐酸	淀粉-KI溶液	氧化性：KClO₃>Cl₂>I₂
D	CaO	浓氨水	滴加酚酞的水溶液	NH₃的水溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较HCl和HClO的酸性强弱	分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B	验证Na₂S₂O₃是否氧化变质	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀
C	证明Fe²⁺有还原性	向较浓的FeCl₂溶液中滴人少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色是否褪去
D	比较K(AgBr) ＜K(AgCl)	向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A . A B . B C . C D . D

室温下，下列说法不正确的是（）

A . 等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 $\text{[math]}$ B . pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，则 $\text{[math]}$ 一定是强酸 D . 若溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液一定呈酸性

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明FeCl₃和KSCN溶液反应可逆	将同浓度的KSCN和FeCl₃溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将硝酸溶液与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)	向含有相同Cl^-和Br^-浓度的溶液中滴加少量AgNO₃溶液
D	证明H₂O₂具有强氧化性	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

下列结论正确的是（）

A . HF、HCl、 $\text{[math]}$ 的水溶液的酸性逐渐增强 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性逐渐减弱 C . 单质 $\text{[math]}$ 、S、P的氧化性逐渐减弱 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性逐渐减弱

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $\text{[math]}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
B	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系

A . A B . B C . C D . D

下列物质中酸性最弱的是（）

A . HClO₄ B . H₂SiO₃ C . H₃PO₄ D . HNO₃

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