比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）

物质

H₂CO₃

HClO

HAlO₂

电离常数

（25℃）

K_a1＝4.4×10^-

K_a＝3×10^-8

K_a＝6.3×10^-13

K_a2＝4.7×10^-11

A . NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^- B . NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2- C . NaAlO₂溶液中加入过量CO₂：AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^-＋Al（OH）₃↓ D . NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O＝CO₃^2-＋2Al（OH）₃↓

已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH₃COOH为弱酸的是（）

A . 对比等浓度的两种酸溶液的pH B . 对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率 C . 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D . 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H₂的体积

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO₄²^－ B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB D . 在硫酸钡中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1 mol·L^-1NaF溶液的pH	比较HClO和HF溶液的酸性
C	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	向MgCl₂溶液加入NaOH溶液	除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I₂＞Cl₂
B	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H₂CO₃
C	FeSO₄溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe²⁺有还原性
D	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（）

	A	B	C	D
操作
现象	溶液变浑浊	无气泡生成	固体结块，试管底部温度升高	溶液先变红，后褪色
解释或结论	稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质	硼酸的酸性弱于碳酸	生成纯碱晶体的反应是放热反应	亚硫酸既有酸性又有漂白性

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1HCOONa溶液与CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较大	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HCOOH的强
C	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体	H₂O₂具有氧化性
D	向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

比较弱酸的相对强弱的实验 知识点题库

比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库