比较弱酸的相对强弱的实验知识点题库

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）

A . A装置用于检验溴丙烷消去产物 B . B装置用于石油的分馏 C . C装置用于实验室制硝基苯 D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

A . 可与碱反应 B . 有漂白性 C . 见光能分解 D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中
Ⅱ中．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L^﹣¹的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．

某校学习小组进行下述实验，探究CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃

（H₂SiO₃是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：

（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：
（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象
（3）有学生认为上述现象不足以证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH₃COOH也可以和Na₂SiO₃溶液反应，生成H₂SiO₃ ．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和溶液（选填Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SiO₃）的洗气瓶．

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A.	比较碳酸和醋酸的酸性	常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.	探究浓度对反应速率的影响	向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO₄酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.	证明K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al (OH)₃]	向1mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L^－¹AlCl₃溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液,观察沉淀颜色变化
D.	探究温度对反应速率的影响	将2支盛有5mL同浓度NaHSO₃溶液的试管和两支盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	实验试剂			实验结论
A	a.稀硫酸	b.碳酸氢钠	c.硅酸钠溶液	酸性：硫酸>碳酸>硅酸
B	a.浓盐酸	b.二氧化锰	c.溴化钠溶液	氧化性： MnO₂>Cl₂>Br₂
C	d.小苏打	e.苏打	f.石灰水	热稳定性：苏打>小苏打
D	d.氯化钠	e.氯化铵	f.硝酸银溶液	沸点：氯化钠>氯化铵

A . A B . B C . C D . D

某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：

甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性。

回答下列问题：

（1）简要说明pH试纸的使用方法：。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是

25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^－⁵

$\text{[math]}$ ＝4.3×10^－⁷

$\text{[math]}$ ＝5.6×10^－¹¹

4.7×10^－⁸

请回答下列问题。

（1） CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
（2）同浓度的CH₃COO^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。
（4） 10mLpH＝2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是。

下列图像正确的是（）

A .

盐酸溶液中逐滴加入NaAlO₂ B . 图片_x0020_796971665

SO₂气体逐渐通入溴水中 C . 图片_x0020_100003

pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D . 图片_x0020_392533387

氨气逐渐通入醋酸中

一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(用a、b、c、<，=，>号填写作答)

（1）当三种酸物质的量浓度相同时， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 $\text{[math]}$ 的能力由大到小的顺序是。
（3）当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，开始产生H₂的速率大小顺序是；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水	检验产生的乙炔气体
B	乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br₂的CCl₄溶液	检验产生的乙烯气体
C	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热	检验蛋白质具有碱性

A . A B . B C . C D . D

如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

图片_x0020_1553175864

请回答下列问题：

（1）硫元素在周期表中的位置。
（2）氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：。
（3）写出b与j混合，发生反应的化学方程式。
（4）已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
①画出硒原子结构示意图。

②判断硒元素的主要化合价有。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。

如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）

选项	X	Y	Z	Z实验现象或结论	装置
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红溶液	SO₂能氧化品红
B	双氧水	MnO₂	氢硫酸溶液	产生浑浊
C	浓盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	非金属性：C＞Si
D	稀硫酸	硫化亚铁	硫酸铜溶液	无明显现象，弱酸不能制强酸

A . A B . B C . C D . D

在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

（1） A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。
（2） C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。
（3） C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$ + Cu₂S + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)

② $\text{[math]}$ + CuS + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)
（4）下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ > Cu₂S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
（5）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：
_ $\text{[math]}$ +_CuS +_ $\text{[math]}$

已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 $\text{[math]}$ ；H₂O₂在前面反应生成 $\text{[math]}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。
（6）稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（）

A . 能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体 B . 滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气 C . ②中的试剂为水 D . ⑥的作用是吸收尾气

某同学想通过实验来验证酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃ ，设计了如图实验。

（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是，应盛放下列药品中的(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是，说明b中发生反应的化学方程式为，即可证明H₂SO₄比H₂CO₃酸性强。

下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）

A . 溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存 B . 熔融时不导电 C . 水溶液的导电能力很差 D . 不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。

②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体	溶液出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
B	向淀粉水解液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液未变蓝	淀粉已水解
C	将一小块金属钠放入盛有少量无水乙醇的试管中	金属钠下沉，产生气泡	乙醇中含有少量水
D	将电石和饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	产生的气体为乙炔

A . A B . B C . C D . D

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

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