弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库

在1L1mol/L的氨水中

A . 含有1molNH₃ B . 含NH₃和NH₄⁺之和为1mol C . 含NH₃·H₂O1mol D . 含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O共1mol

醋酸在水中电离方程式可表示为：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列操作能使H⁺浓度增大的是（）

A . 加入少量NaOH固体 B . 加热升温10℃ C . 加入锌粉 D . 加入固体CH₃COONa

某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a B . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积 D . N 点溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 减小

现有0.1 mol·L^－¹氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大　③NH₄⁺数目增多　④c(OH^－)增大　⑤导电性增强⑥cNH₄⁺/cNH₃•H₂O增大

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A . c(H⁺) B . K_a(HF) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A . 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 B . 若X为强碱，则a＝9 C . 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 D . 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 加热HA溶液时，溶液酸性增强 B . 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)，则2<a<4 C . 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH^-)=10¹⁴^－d D . HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B . 图乙表示NO₂在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)= N₂O₄(g)，NO₂体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0 C . 图丙表示某温度时，BaSO₄在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH₃•H₂O溶液时pH的变化，曲线I表示NH₃•H₂O溶液，n>100

下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B . 铵盐受热易分解 C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

煤燃烧产生的烟气含有的SO₂ ，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO₂的含量，最后生成CaSO₄ ，该反应的化学方程式为。

②煤炭中以FeS₂（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS₂完全转化为Fe³⁺ 和SO₄^2-时，FeS₂与O₂物质的量之比为。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO₂并转化为无害的SO₄^2- ，其流程的示意图如下：

①海水中碳元素主要以HCO₃^－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。

②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO₂的脱除效果越好，主要原因是。

③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO₃^－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12 ，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）

A . 所得溶液中的c(H⁺) =1.0×10^-13mol·L^-1 B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH^-) =1.0×10^-13 mol·L^-1 C . 所加的烧碱溶液pH=13.0 D . 所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^﹣1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（）

A . 通入少量 HCl 气体 B . 加入少量 NaOH 固体 C . 加入少量 H₂O D . 适当升高温度

下列说法不正确的是（）

A . 0.1 mol •L^ˉ1CH₃COOH 溶液加水稀释，CH₃COO^- 数目增多，c(OH^-)增大 B . 室温下，NaHSO₃ 溶液的 pH<7，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度 C . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO₃、H₂O、Al(OH)₃ 均可称为酸碱两性物质 D . 25℃时 0.1mol•L^-1 的H₂S 水溶液中,加入一定量的NaOH 溶液，当溶液中存在： c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）时，溶液的主要溶质为Na₂S

已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）

A . 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B . 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C . 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D . 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^-1氨水中滴加等浓度的CH₃COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 B . 常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱 C . 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍 D . 浓度均为0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是( )

A . HNO₂溶液中存在HNO₂分子，溶液呈酸性 B . HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 C . 用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗 D . 等浓度、等体积的HNO₂溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO₂消耗碱的体积比盐酸的多

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）

A . Al³^＋ B . OH^－ C . H^＋ D . HCO₃^－

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸ B . 由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C . 图中b点V(盐酸)＜10mL D . d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

H₃PO₄的电离是分步进行的，常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H₃PO₄溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7 B . Na₂HPO₄溶液中， $\text{[math]}$ C . 向0.1 mol/L的H₃PO₄溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H₃PO₄电离 D . 在H₃PO₄溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时， $\text{[math]}$

25℃时，用 $\text{[math]}$ 高氯酸溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20 C . Q点所示溶液中有： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：M>Q>N>P

弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点题库

弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库