弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库

将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

A .

分散系的分类 B .

醋酸稀释 C .

向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入盐酸 D .

向AlCl₃溶液中滴加过量的NaOH溶液

常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（）

H₂CO₃	HBO₃(硼酸)
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=5.8×10^-10

A . 向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液,无气体产生 B . 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠) C . 硼酸为三元酸 D . 饱和NaHCO₃溶液中HCO₃^-的电离大于水解

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

H₃PO₄

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=7.5×10^-3

K₂=6.2×10^-8

K₃=2.2×10^-13

（1） CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。
（3）同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为。
（4） II.常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c(H₂CO₃)c(CO₃^2-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中c(H₂CO₃)-c(CO₃^2-)=mol/L（写出计算数值结果）。
（5） c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)HSO₄③(NH₄)₂CO₃④ NH₄Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。
（6）等体积等浓度的Ba(OH)₂与NH₄Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）。

部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25 ℃)	K_a=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列说法错误的是（）

A . 结合H⁺的能力：CO₃^2->CN^->HCO₃^->HCOO^- B . 2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2- C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D . 25℃时，反应HCOOH + CN^- $\text{[math]}$ HCN+ HCOO^-的化学平衡常数3.67×10⁵

关于浓度均为0.1mol·L^－¹的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A . c(NH₄⁺)：③>①；水电离出的c(H^＋)：①>② B . 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>② C . ①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O) D . ①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H^＋)

下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H₂的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)₂杂质的 Mg(OH)₂样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO₃溶液pH约为5	HSO₃^－结合H⁺的能力比SO₃²^－的弱

A . A B . B C . C D . D

下列叙述错误的是( )

A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C . 向醋酸溶液中加入Na₂CO₃固体，溶液的导电性明显增强 D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A . 0.01mol/L醋酸溶液 B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO₂

H₂CO₃

K_a=4.9´10^-10

K_a=4.6´10^-4

K_a1=4.1´10^-7

K_a2=5.6´10^-11

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因。
（2） NaHCO₃的电离方程式是。
（3） A^-、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
（4）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式。
（5）某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如下图所示实验。

①充分反应后a试管中大量存在的离子是。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应。

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）

A . 溶液中c(OH^-)减小 B . pH 的变化值等于2 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . K_w的值减小

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K_sp或K_a

K_sp=1.8×10^-10

K_sp=2.0×10^-12

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A . 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H₂O+2CO₃^2-+Cl₂=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^- C . 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^-)=9:5，此时溶液pH=5 D . 向浓度均为1×10^-3mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

常温下，向0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH $\text{[math]}$ 、NH₃·H₂O、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵ ， K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷ ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹ ，则下列说法正确的是（）

A . 曲线a表示的是c(NH₃·H₂O)的变化 B . m点时，c(NH₃·H₂O)＞c(HCO $\text{[math]}$ ) C . n点时，溶液中3c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^⁻)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺) D . 反应HCO $\text{[math]}$ +OH^— $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₂O的平衡常数K= $\text{[math]}$

常温下，有c(H^＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H^＋)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H^＋)。
（2）加水稀释10倍后，溶液中的c(H^＋)：醋酸 (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。
（3）使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
（4）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
（5）将0.1mol∙L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。
a．电离程度增大

b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强

d．溶液中醋酸分子增多

25℃时，0.1mol/L的H₂A溶液中微粒浓度的对数值随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①表示H₂A的变化曲线 B . a、b点溶液中，水的电离程度不同 C . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 25℃时，0.1mol/L的NaHA溶液中： $\text{[math]}$

现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：

（1）氨水显碱性的原因是(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是，溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2） NH₄Cl 溶液显性，原因是(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液的 pH7(填“＞”“＜”或“=”)。
（3） Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是，反应原理是(用离子方程式表示)。

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体

A . ②④ B . ②③⑤ C . ③④⑤ D . ①②

生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

（1）现有0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 和0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 两种溶液。[已知：电离度 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
① $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
②0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的电离度约为%。
③0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的pH=。
④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。

氢氰酸( $\text{[math]}$ )有剧毒，易挥发。金矿提金时，用 $\text{[math]}$ 溶液浸取金生成 $\text{[math]}$ ，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

（1） ① $\text{[math]}$ 存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为。
② $\text{[math]}$ 可用于制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液可发生反应：

$\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
（2） $\text{[math]}$ 可催化 $\text{[math]}$ 氧化废水中的 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，总氯化物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)去除率随溶液初始 $\text{[math]}$ 变化如图所示。

①在酸性条件下， $\text{[math]}$ 也能氧化 $\text{[math]}$ ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是。

②当溶液初始 $\text{[math]}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。
（3）通过电激发产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 处理废水中的 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为。

关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（）

A . 升高温度后(忽略溶液的挥发和K_w的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液 B . 分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C . 加水稀释100倍后，氨水中c(OH^-)比NaOH溶液中的大 D . 与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大

实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 的HAuCl₄溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl₄的分布系数， $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

A . x点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HAuCl₄)=2c(OH^-)+c(AuCl $\text{[math]}$ ) C . 微粒b为AuCl $\text{[math]}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D . 滴定到q点时，溶液中c(HAuCl₄)>c(AuCl $\text{[math]}$ )

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