弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库

下列对图象描述正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 比值增大，可以采用的措施是（）

A . 加少量CH₃COONH₄固体 B . 加浓醋酸 C . 加少量NaCl固体 D . 升高温度

用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A . 溶液中的c（CH₃COO^﹣） B . 溶液中的c（H⁺） C . 醋酸的电离平衡常数 D . 溶液中的c（OH^﹣）

常温下，0.2mol•L^﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）

A . HA为弱酸 B . 该混合液pH＞7 C . 图中X表示HA，Y表示OH^﹣ ， Z表示H⁺ D . 该混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（　　）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸

电离常数(K_a)

酸

电离常数(K_a)

CH₃COOH

1.8×10^-5

HClO

3×10^-8

H₂O₂

K₁=2.4×10^-12

K₂=1×10^-25

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据)：

（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为（用序号回答）
（2）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
（3） II.过氧化氢（H₂O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
①H₂O₂含有的共价键类型为
②实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂ O₂ ，该反应的化学方程式为
③经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产生O₂ ，试用化学方程式表示这一过程

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）

A . ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少 B . 四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③>②＝④ C . 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④ D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH^-）由大到小的顺序正确的是（）

①NaHCO₃ ②NaHSO₄ ③Na₂SO₄ ④Na₂CO₃

A . ①②③④ B . ④③①② C . ④①③② D . ①④③②

向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大 B . 在c点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= 0.2mol/L C . 在a点：c(OH^－)<c(H⁺)<c(NH₄⁺)<c(NH₃·H₂O)<c(Cl^－) D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和， c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

（1）水存在如下平衡:H₂O+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-,向水中加入NaHSO₄固体,水的电离平衡向(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显性。
（2）向水中加NaHCO₃固体,水的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显性。
（3）常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H⁺)=。
（4）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则mn ( 填“>”“<”或“=”)。

某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na₂SO₃的过程如下：

图片_x0020_468551219

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；

②H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；

③Na₂SO₃·7H₂O 和Na₂SO₃的溶解度曲线如图。

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（1）为提高Na₂SO₃产率，反应Ⅰ应控制pH在左右。
（2）反应Ⅱ所得滤液的主要成分是和Na₂SO₃。
（3）将操作Ⅰ后所得的Na₂SO₃溶液(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na₂SO₃固体。
（4）可以用KIO₃测定产品中无水Na₂SO₃的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO₃溶液(a mol·L^-1)至Na₂SO₃恰好完全氧化成Na₂SO₄ ，发生反应3Na₂SO₃ + KIO₃ = 3Na₂SO₄ + KI，消耗KIO₃溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na₂SO₃的质量分数(写出计算过程)
（5）滴加酸性KIO₃溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na₂SO₃纯度偏低，原因是。

根据下列图示所得推论正确的是（）

A . 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O₂ B . 乙是 C₄H₁₀₍g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g) + H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C . 丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 D . 丙是 0.5 mol/L CH₃COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa 溶液中 c(OH^-)减小

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol•L^-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺):①>②>③ D . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HC₂O₄^-)

某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( )

A . 沉淀一定为碳酸氢钙 B . 气体为二氧化碳 C . 碳酸氢根的电离是可逆的 D . 反应进行的方向与反应物的浓度有关

25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN-)= $\text{[math]}$ ]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）

A . HCN的K_a数量级为10^-9 B . 0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液做指示剂 D . 将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN^-)>c(HCN)

常温下，有下列浓度的甲胺(CH₃NH₂ ，弱电解质)溶液和氢溴酸。

①	②	③	④
0.01mol/L的甲胺溶液	pH=12的甲胺溶液	0.01mol/L的氢溴酸	pH=2的氢溴酸

回答下列问题：

（1） ①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H⁺)：①③。
（2） ②③等体积混合后所得溶液的pH7。
（3） ①与③混合时发生反应的离子方程式为。
（4） ②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②(填“>”“=”或“<”)④。

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a=7.2×10^-4

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=9.1×10^-8

K_a2=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

（2）室温下，用0.100 mol·L^－¹盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH $\text{[math]}$ )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。
（3）雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO $\text{[math]}$ )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO $\text{[math]}$ )＞c(HAsO $\text{[math]}$ )＞c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

常温下，向10mL0.05mol·L^－¹的某酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（）

A . 常温下，0.1mol·L^－¹KHB溶液的pH=1 B . 过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减 C . D，E，F三点中，D点水的电离程度最大 D . B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH $\text{[math]}$ )=2c(B²^－)

已知：室温时，氨水的K_b为 $\text{[math]}$ ，H₂S的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液： $\text{[math]}$ B . 室温时， $\text{[math]}$ 的(NH₄)₂S溶液中 $\text{[math]}$ 比相同浓度的Na₂S溶液中 $\text{[math]}$ 大 C . 室温时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=234 D . $\text{[math]}$ 的氨水与 $\text{[math]}$ 的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B . 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C . 室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

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