弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库

25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（）

A . ①、④溶液中水电离的c（ H⁺）：①＞④ B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③ C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=9.9×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A . 变蓝色 B . 变深 C . 变浅 D . 不变

根据如表数据，下列选项正确的是（）

化学式	CH₃COOH	H₂SO₃	NH₃•H₂O
电离常数K（25℃）	K_a=1.8×10^﹣5	K_a1=1.23×10^﹣2；K_a2=6.6×10^﹣8	K_b=1.8×10^﹣5

A . Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃²^﹣+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^﹣ B . 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 C . NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1＞K_a2 D . 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．

（1） FeO₄²^﹣与水反应的方程式为4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有；
（2）与MnO₂﹣Zn电池类似，K₂FeO₄﹣Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄²^﹣）=1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹（1.0mmol•L^﹣¹）的试样，FeO₄²^﹣在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是（填字母）

A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^﹣的分布分数先增大后减小 C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^﹣=HFeO₄^﹣+H₂O D . pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^﹣比例相当
（4） HFeO₄^﹣═H⁺+FeO₄²^﹣的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）．

A . 10^﹣^2.5 B . 10^﹣⁶ C . 10^﹣⁷ D . 10^﹣¹⁰
（5） 25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^﹣⁹ ，若要使100mL，1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄²^﹣ ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．

（1）氮氧化物研究
（i）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO₂ ，同时生成2molNO₂
（ii）在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：．
（2）碳氧化物研究
（i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
10min
20min
30min
40min
T₁
30%
55%
65%
65%
T₂
35%
50%
a₁
a₂
①根据上表数据，请比较T₁T₂（选填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 时，a₁=，该温度下的化学平衡常数为．
②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v（正） v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=（用含a和b的代数式表示）

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A .

B . $\text{[math]}$ Fe³⁺ C .

D .

常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　）

A . 小于7 B . 等于7 C . 大于7 D . 无法判断

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH₃COOH	HCN
电离平衡常数	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10

下列有关说法正确的是（　　）

A . 体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H₂更多 B . 体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 C . amol•L^﹣1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 D . 25℃时，在等浓度的CH₃COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸

A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大 B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③ C . V₁L④与V₂L①混合，若混合溶液pH=7，则V₁₂ D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A .

B . ₅₆Fe³⁺ C .

D .

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A . c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) B . c(OH^-)>c(H⁺) C . c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) D . c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验。

（1）（实验一）测定醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数

1

2

3

消耗NaOH 溶液的体积/mL

20.05

20.00

19.95

量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)

a

b

c

d
（2）以上醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为
（3）（实验二）探究浓度对CH₃COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

浓度/(mol·L^-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

根据表中数据可知CH₃COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是
（4）写出CH₃COOH的电离方程式

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . c(H^＋)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . c(OH^－)

一定温度下，用水稀释 $\text{[math]}$ 的一元弱酸 $\text{[math]}$ ，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( $\text{[math]}$ 表示水的离子积， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的电离常数)（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

25℃时，向20mL 0.10mol/L的一元弱酸HA( $\text{[math]}$ )中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 B . $\text{[math]}$ mL时， $\text{[math]}$ C . a点时， $\text{[math]}$ D . b点时， $\text{[math]}$

用水稀释 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的过程中，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 减小 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都减小 C . $\text{[math]}$ 逐渐减小 D . $\text{[math]}$ 的电离程度增大，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

下列叙述正确的是（）

A . pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺） B . 25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 C . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+c(HA^‑)+2c(A^2-) D . 常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示常温下， $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液所得到的滴定曲线 B . 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度： $\text{[math]}$ D . 根据图Ⅳ可判断可逆反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

已知25℃时二元酸(H₂A)的K_a1(H₂A)=4.2 × 10^-7 ， K_a2(H₂A)=5.6 ×10^-11 ，下列说法不正确的是（）

A . 等浓度的Na₂A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10^-7mol/L B . pH=10的Na₂A溶液中，c(A^2-)≈5.6 ×10^-5mol/L C . 往H₂A溶液中滴入NaOH溶液的过程中 $\text{[math]}$ 一直减小 D . 调节pH将Na₂A转化成NaHA的过程中始终存在2c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HA^- )+2c(A^2- )+c(OH^-)

H₃A是一种多元酸，25℃时，向1mol·L^-¹H，A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 1 mol·L^-¹的H₃A溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂A^-)+2c(HA^2-)+3c(A^3-) B . 25℃时H₃A的第一级电离平衡常数数量级为10^-3 C . 1 mol·L^-¹的NaH₂A溶液中存在：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H₂A^-)>c(HA^2-) D . NaH₂A溶液中存在：c(H₃A)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^2-)

	10min	20min	30min	40min
T₁	30%	55%	65%	65%
T₂	35%	50%	a₁	a₂

实验次数	1	2	3
消耗NaOH 溶液的体积/mL	20.05	20.00	19.95

浓度/(mol·L^-1)	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

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