铜的电解精炼知识点题库

关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

A . 电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银 B . 电解结束后，溶液中Cu²⁺浓度变大 C . 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 D . 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液 B . 装置②盐桥中KCl的Cl^﹣ 移向乙烧杯 C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

根据如图回答，下列说法不正确的是（）

A . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C . 燃料电池中正极反应为 $\text{[math]}$ O₂+2e^﹣+2H⁺═H₂O D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为；
（3）装置②的总反应方程式是．

下列有关说法正确的是（）

A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO₂都会导致酸雨 B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu²⁺能使蛋白质盐析 D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

下列装置中铜电极的连接错误的是（）

A：铜锌原电池	B：电解精炼铜	C：镀件上镀铜	D：电解氯化铜溶液

A . A B . B C . C D . D

某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH₃OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（）

A . 左池负极反应式为CH₃OH -6e^-+8OH^-=CO₃^2-+ 6H₂O B . 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C . 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g D . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

物质	铟（In）	锡（Sn）
周期表位置	第五周期、第IIIA族	第五周期、第IVA族
颜色、状态	银白色固体	银白色固体
与冷酸作用	缓慢反应	缓慢反应
与强碱溶液	不反应	反应

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In³⁺的离子方程式是。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn²⁺ ，根据所给资料分析其原因是。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。

如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1） b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。

印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl₃溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ B . 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ C . 置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ D . 再生池中加入酸化的H₂O₂ ，反应过程中pH降低

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 0.1mol $\text{[math]}$ L^-1NH₄Cl溶液中，Cl^-的数量为0.1N_A B . 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N_A个O₂ C . 常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H⁺数为10^-9N_A D . 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2N_A时，阳极应有64gCu转化为Cu²⁺

下列实验装置符合实验目的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

下列关于铜电极的叙述错误的是（）

A . 锌铜原电池中铜是正极 B . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D . 将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )

A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A B . 18 g氨基（－ND₂）中含有的电子数为10N_A C . 用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^－¹的CuSO₄溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N_A D . 工业合成氨每断裂N_A个N≡N键，同时断裂6N_A个N－H键，则反应达到平衡

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

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（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

③溶液中的c(Cu²⁺)与电解前相比(填“变大”、“变小”或“不变”)。

下列有关电解的叙述正确的是（）

A . 工业上用电解熔融 $\text{[math]}$ 的方法制取 $\text{[math]}$ 时，阳极材料可以是石墨或铁 B . 可以用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来制取 $\text{[math]}$ C . 工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D . 电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变

下列对应的电极反应式中，正确的是（）

A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $\text{[math]}$ B . 酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： $\text{[math]}$

关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A . 用图①装置实现租铜精炼，a极为精铜 B . 图②装置盐桥中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 移向右烧杯 C . 图③装置运用的是牺牲阳极的阴极保护法 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，两池负极质量消耗不等

一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

（1） X电极为(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为。
（2）放电过程中， $\text{[math]}$ 向(填“X极”或“Y极”)移动。
（3）若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为。
（4）若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗 $\text{[math]}$ 甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为g。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 6.8g液态 $\text{[math]}$ 中含有0.05N_A个阳离子 B . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 微粒数小于0.1N_A C . 电解精炼铜时，电路中通过N_A个电子，阳极消耗32g铜 D . 标况下，2.24L氯气溶于水中，所得溶液中 $\text{[math]}$

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