铜的电解精炼知识点题库

下列有关说法中正确的是（　　）

A . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 B . 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 C . 电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极 D . 实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用玻璃塞

下列关于工业生产说法不正确的是（　　）

A . 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极 B . 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C . 在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

下列说法中正确的是（　　）

A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 B . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应 D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

下列描述中，不符合生产实际的是（）

A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C .

用如图装置生产家用消毒液（NaClO） D .

用如图装置为铅蓄电池充电

下列说法正确的是（）

A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C . 工业上用廉价的焦炭还原铁矿石得到铁 D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

下列有关电化学装置完全正确的是( )

A	B	C	D

铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A . A B . B C . C D . D

下列化学用语书写正确的是( )

A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^－ B . 硫化钠水解的离子方程式：S²^－+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^－ C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺ D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO₃²^－(aq)

下列说法中正确的是（）

A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu²^＋)保持不变 C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

关于下列装置的说法正确的是（）

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A . 装置①将电能转变为化学能 B . 装置①中盐桥内的 K^＋移向 CuSO₄ 溶液 C . 若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D . 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu²^＋浓度保持不变

下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A . 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B . 从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得 C . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D . 电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

如图所示，某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(甲醚的化学式：CH₃OCH₃)

（1）通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式。
（2）铁电极为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C . 装置②的总反应是：Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ D . 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

下列关于铜电极的叙述中错误的是（）

A . 锌铜原电池中铜是正极 B . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D . 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A . 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ B . 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C . 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D . 精炼后的电解液中存在：Cu²⁺、Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ag⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 14 g聚丙烯中含C-H键总数目为N_A B . 氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A C . 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间 D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

关于下列各装置图的叙述错误的（）

A . 图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁 B . 图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极 C . 图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L浓度为0.100mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数为0.100N_A B . 常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的OH^-数为10^-5 N_A C . 电解精炼铜时，电路中通过的电子数为N_A ，阳极有32g Cu转化为Cu²⁺ D . 4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，1mol [4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO]完全反应转移的电子数为20 N_A

下列关于电化学的说法正确的是（）

A . 钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： $\text{[math]}$ ，发生吸氧腐蚀 B . 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换 C . 在铁制器皿上镀锌，铁制器皿作阴极，锌片作阳极 D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

辉铜矿(主要成分 $\text{[math]}$ )可以用于制铜，化学反应方程式为 $\text{[math]}$ ，制得的粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转化为基态 $\text{[math]}$ ，得到的电子填充在 $\text{[math]}$ 轨道上 B . S元素的电负性大于O元素的电负性 C . 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D . 如图所示的 $\text{[math]}$ 晶胞中，黑球表示的是 $\text{[math]}$

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