乙烯的实验室制法知识点

乙烯的实验室制法：浓硫酸和乙醇在170℃左右发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸在反应中做催化剂和脱水剂，注意温度需迅速升温至170℃^_。

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实验室中通常用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸是乙醇反应的催化剂和脱水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：

A．品红溶液 B．烧碱溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

（1）由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是，该化学反应所属的类型可以是或。
A．取代反应B．加成反应C．脱水反应D．分解反应
（2）图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）
①、②、③、④。
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是。
（4）使用装置②的目的是；使用装置③的目的是。
（5）确认乙烯气体存在的现象是。
（6）实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是。

下列制取中，不需要加入碎瓷片的是（　　）

A . 制乙烯 B . 制蒸馏水 C . 制溴苯 D . 石油分馏

关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）

A . 反应容器（烧瓶）注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3 B . 反应物是乙醇和过量的3mol/L H₂SO₄混合液 C . 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D . 反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）

A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C . 实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度升高到 170℃时收集气体 D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂ ．回答下列问题：

（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：　　

（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I 　；Ⅱ 　；Ⅲ 　；Ⅳ　．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液

（3）能说明SO₂气体存在的现象是　．

（4）使用装置II的目的是．

（5）使用装置III的目的是．

（6）确定含有乙烯的现象是　．

在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂ ， CO₂ ，水蒸气和炭黑．

（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂ ， SO₂和水蒸气．所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：　 → → →
（2）实验的装置①中A瓶的现象是；结论为．B瓶中的现象是；B瓶溶液作用为．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为
（3）装置 ③中加的固体药品是以验证混合气体中有．装置 ②中盛的溶液是以验证混合气体中有　　．

实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：

（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2﹣3块碎瓷片，目的是
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为
（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是；C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应．
（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是

乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：

A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂ ．回答下列问题：

（1） I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是．
（3）确定含有乙烯的现象是．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：．
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
①利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：；
②试管a的作用是；若省去试管a，试管b中试剂为．

某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．

（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．
（2）制取乙烯的化学方程式为．
（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
①；②．
（4）若E中收集到的物质为CH₃CHO，则D中发生反应的化学方程式为．
（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是（填字母序号）．

A . 乙醇部分挥发 B . 乙醇部分生成乙醚 C . 乙醇被氧化为C、CO、CO₂ D . 乙醇消去成乙炔．

下列说法中，正确的是（）

A . 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C . 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 D . 制备新制Cu(OH)₂悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO₄溶液中，边滴边振荡

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A . 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分 B . 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO₂ C . 图丙装置可用于比较S,C,Si三种元素的非金属性 D . 图丁装置可用于测定CO₂的生成速率

实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂↑+H₂O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是。
（2）要检验生成的物质，应该首先检验，常选用的药品为。
（3）制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是。

A.酸性KMnO₄溶液

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水

②制取时温度过低，在140℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）,试写出其反应方程式。
（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。
（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为。

实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:

（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为；生成乙烯的化学方程式为。
（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO₂和CO₂,为验证有副产物SO₂和CO₂气体存在,上述仪器的连接顺序为a→。
（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm^-3。
①E装置的作用。

②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂,充分反应后进行操作。

③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是。

实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC₂ ，含少量CaS）制取乙炔。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为，可用于制取乙烯的发生装置是。（选填编号）
（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性

有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

①，②，③，④。

A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。
a酸性KMnO₄溶液 b CCl₄ c NaOH溶液 d CuSO₄溶液

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\text{[math]}$ 4乙。则甲的分子式为，乙的结构简式为。
（2） B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式。其反应类型是。
（3） C装置中可观察到的现象是，反应类型是。
（4）查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由。
（5）通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是 (选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是。
A．气体通入水中

B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为。

已知：实验室制备乙烯的反应为 $\text{[math]}$ ，生成的乙烯中混有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯（尾气处理略去），下列说法正确的是（）

A . 配制①中混合液时，应将乙醇加入浓 $\text{[math]}$ 中 B . 应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热 C . 试剂X可选择 $\text{[math]}$ 溶液 D . ④和⑤均适宜作为收集装置

如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

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回答下列问题：

（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和。
（2） B中酸性高锰酸钾溶液，这是因为生成的气体被(填“氧化”或“还原”)，反应类型为。
（3） C中溴的四氯化碳溶液，发生反应的化学方程式：，反应类型为。
（4）在D处点燃之前必须进行的操作是，燃烧时反应的化学方程式为。
（5）收集A中放出的气体，让其与水发生反应，生成的物质可以被重铬酸钾氧化成，该反应在实际生活中被交警用来检测。

下列实验操作或装置正确的是（）


①	②	③	④

A . 利用①所示装置证明了乙炔能使溴水褪色 B . 利用②所示装置制取乙烯 C . 利用③所示装置可以比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S的氧化性 D . 利用④所示装置制取并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$

已知有机化合物A只由C、H两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

（1） $\text{[math]}$ 中能与金属钠反应的有种；物质A的聚合物(“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）区分B和D用(填试剂名称，下同)；写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
（3） B与D在浓硫酸作用下发生反应生成E，该反应的反应类型为；产物E用吸收；反应中浓硫酸作为和催化剂。
（4）已知：B和浓硫酸在 $\text{[math]}$ 时可制取A。某兴趣小组用如图装置制取并验证所得产物：
装置甲烧瓶中应先加入再沿烧瓶内壁缓慢加入另一种反应物，为除去A中混有的 $\text{[math]}$ 杂质，装置乙洗气瓶中应加入。

实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯： $\text{[math]}$ ，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器(填名称)，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
（2）李同学认为气体中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生(填反应方程式)反应造成的，因此只需要检验 $\text{[math]}$ 即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（3） C装置中盛有足量溶液，其作用是；D装置中除了有气泡产生，还有、等现象，是因为发生(填反应方程式)反应，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明(填“①”或“②”)是证明 $\text{[math]}$ 的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是 $\text{[math]}$ 存在的最好证据。

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