乙烯的实验室制法知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A .

没有顺反异构体 B . 1，3﹣丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 C . 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度 D . 常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失

下列说法中正确的是（　　）

A . 实验室用乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合加热到170℃制乙烯 B . 苯酚有杀菌和止痛作用，有些药皂中也掺入了少量的苯酚，所以我们可以将苯酚用于环境消毒或直接涂抹于皮肤上起消毒作用 C . 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明或致死 D . 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是汽油的产量

如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：

（1）烧瓶中加入的两种试剂是
（2）温度计的作用是，碎瓷片的作用是
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生　气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是　　．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18g•cm^﹣³ ，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．

请回答下列问题：

（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是　（填选项）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为，B中的试剂为　
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是　（填选项）．
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

请写出下列化学反应方程式

（1）乙醛与新制氢氧化铜发生反应：；
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
（3）实验室制取乙烯；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应；
（6）乙醛与银氨溶液反应；
（7）二氧化碳通入苯酚钠溶液中．

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄生成少量的SO₂ ，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂ ，试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①；②；③；④
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．浓硫酸．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是．
（3）使用装置②的目的是．
（4）使用装置③的目的是．
（5）确证含有乙烯的现象是．

石蜡油在炽热碎瓷片作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①产生乙烯气体的官能团，产生乙烯气体的结构式，空间结构是；

②B中反应类型是，实验现象是；

③C中反应类型是，化学方程式是；

④在D处点燃前必须进行的操作是，实验现象是．

关于实验室制取乙烯的说法中正确的是( )

A . 温度计水银球在支管口附近 B . 加热时要注意使温度缓慢上升至170℃ C . 反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D . 生成的气体中除乙烯外还有浓硫酸被氧化后生成的SO₂

下列反应中，属于取代反应的是（）

A . 实验室制取乙烯 B . 乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应 C . 葡萄糖与银氨溶液反应 D . 乙醛和氢气的反应

实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

请回答下列问题：

（1） Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是，装置A图中一处明显的错误是。
（2） Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。
探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO₂ ，可将混合气体直接通入（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入。
（3）探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。则：
①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是（填装置代号）。
②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是。
③使用装置②的目的是。使用装置③的目的是。
④设计2中确认乙烯气体存在的现象是。
探究设计3：若要一次性将乙烯、CO₂、SO₂三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是，气体通过装置的顺序为A→（填装置代号）。

用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A . 用①制备并检验乙烯 B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置② C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D . 实验室中可用装置④来制备硝基苯

下列说法中，正确的是（）

A . 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C . 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO₄酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D . 制备新制Cu（OH）₂悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO₄溶液中，边滴边振荡

用下列装置完成相关实验，不合理的是（）

A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸

B . 用b制备并检验乙烯

C . 用c除去乙醇中的水

D . 用d分离硝基苯与水

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	配制0.0100 mol·L^－1的NaOH溶液	称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	制取并纯化乙烯	将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C	比较Cl₂与H₂SO₄氧化性强弱	向漂白粉中加入8mol·L^－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D	探究温度对化学反应速率的影响	向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L^－1KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象

A . A B . B C . C D . D

某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。实验装置如下图：

（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：。 B：。
（2） A装置中若反应温度在140℃时，则存在一种副反应，反应的化学方程式为，反应类型：。
（3）已知：①下列物质的沸点：乙醇：78.5℃ 1，2-二溴乙烷：132℃ 乙醚：34.6℃
②乙醚不与溴水反应。若最终产物中混有少量乙醚，可用的方法除去。
（4）在进行以下实验时，不需要使用温度计的是（填序号）。

A . 制取溴苯 B . 制取硝基苯 C . 由工业酒精制备无水乙醇 D . 制取乙酸乙酯
（5）有同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置（填序号），此装置的作用是。

实验室用下图装置制备乙烯，下列有关说法错误的是 ( )

图片_x0020_100043

A . 圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸 B . 烧瓶中应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸 C . 实验时，加热迅速升温至 170℃，提高乙烯的产率 D . 将产生的气体直接通到溴水中，检验是否有乙烯生成

以下实验：

①将无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色可证明有乙烯生成

②将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色可证明有乙炔生成

③实验室中将苯和浓溴水混合，再加入FeBr₃来制备溴苯

④为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色；

⑤为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；

其中可能失败或者无法证明实验结论的是（）

A . ①②④ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ①②③⑤

下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是（）

图片_x0020_100016

A . 用甲装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B . 用乙装置从下口放出分液后上层的有机相，从而达到两种液体分离的目的 C . 用丙装置制取并收集乙烯气体 D . 用丁装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	制取少量 $\text{[math]}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\text{[math]}$ 4乙。则甲的分子式为，乙的结构简式为。
（2） B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式。其反应类型是。
（3） C装置中可观察到的现象是，反应类型是。
（4）查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由。
（5）通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是 (选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是。
A．气体通入水中

B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为。

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