中和热的测定知识点题库

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．

50mL0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．

A . 盐酸的浓度 B . 盐酸的温度 C . 氢氧化钠溶液的浓度 D . 氢氧化钠溶液的温度 E . 水的比热容 F . 反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm³ ．通过计算可得中和热△H=
（4）实验中改用60mL0.50mol•L^﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是．

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温
度t₁℃
终止温度t₂/℃
温度差平均值
（t₂﹣t₁）/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
3
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留一位小数）．

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是、．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
中和热
HCl+NaOH
13
19.8
△H₁
HCl+NH₃•H₂O
13
19.3
△H₂
①比较△H₁和△H₂的相对大小：△H₁△H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是．
③写出HCl和NH₃•H₂O反应的热化学方程式：．

中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。

A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次性迅速加入 C . 分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H₁ ，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₂ ，则△H₁与△H₂的关系为△H₁△H₂（填“＜”“＞”或“＝”），理由是。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1 ，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。△H=

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

下列说法正确的是（）

A . 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B . 已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则稀H₂SO₄和稀Ca(OH)₂溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol^-1 C . 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O₂(g)═SO₃(g)ΔH=-315 kJ·mol^-1即为硫的燃烧热 D . 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol^-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为 22℃ B . 加入 30 mLNaOH 溶液时，HCl 完全被中和 C . NaOH 溶液的物质的量浓度约为 1.0 mol/L D . 该实验表明热能可能转化为化学能

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是（）

A . 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B . 在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等 C . 在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等 D . 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )

A . 如图条件下实验过程中没有热量损失 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D . 若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的

下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A . 实验①制备并收集少量氨气 B . 实验②推断S、C、Si的非金属性强弱 C . 实验③配制一定物质的量浓度溶液

D . 实验④进行中和反应反应热的测定

下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

电泳实验证明Fe(OH)₃胶体粒子带电	干燥一氯甲烷气体	排除盛有0.100 mol/L盐酸的滴定管中的气泡	测定酸碱中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

取 0.55 mol•L⁻¹ 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol•L⁻¹ 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。
（3）若改用 60 mL 0.25 mol•L ⁻¹ H₂SO₄ 和 50 mL 0.55 mol•L ⁻¹ NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定次温度。
（4）写出用稀H₂SO₄ 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJ•mol ⁻¹）：。

（5）某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度 t₁/℃		终止温度 t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数）

（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g•℃），稀溶液的密度 1g/cm³）。

（6）上述实验数值结果与 57.3kJ•mol ⁻¹ 有偏差，产生偏差的原因可能是。
a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。

（1） I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/kJ•mol^-1
反应物	酸溶液	NaOH溶液	终了温度/℃	中和热/kJ•mol^-1
①0.5mol•L^-1HCl溶液50mL、0.55mol•L^-1NaOH溶液50mL	25.1	25.1		ΔH₁
②0.5mol•L^-1CH₃COOH溶液50mL、0.55mol•L^-1NaOH溶液50mL	25.1	25.1		ΔH₂

甲同学预计ΔH₁≠ΔH₂ ，其依据是。

（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH₁=（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm^-3 ，比热容c=4.18×10^－³kJ·g^－¹·℃^－¹）。
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4） Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

该实验的原理：（用离子方程式表示）。

（5）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。
（6）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。

A . 温度 B . 试剂的浓度 C . 试剂的用量（体积） D . 试剂添加的顺序
（7）由上述实验记录可得出的结论是。

下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B . 测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高 C . 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)₃胶体，冷却后得到黄色FeCl₃溶液 D . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响

实验室中下列做法正确的是（）

A . 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3次 B . 配制 FeCl ₃ 溶液时，将 FeCl ₃ 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C . 进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 D . 向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

回答下列问题：

（1）用50mL0.50 $\text{[math]}$ 的盐酸与50mL0.55 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验时玻璃搅拌器的运动方向是。

a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动

③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。
（2）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，常温下，0.1 $\text{[math]}$ NaHA溶液的pH=2，则0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的大小范围是；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为。
（3）一定条件下，在水溶液中所含离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

测定未知 $\text{[math]}$ 溶液的浓度	探究铁的析氢腐蚀	配制0.10 mol/L NaOH溶液	中和热的测定

A . A B . B C . C D . D

分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（）

A . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 B . 用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应 C . 为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中 D . 用稀硫酸和Ba(OH)₂代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
3	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

反应物	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H₁
HCl+NH₃•H₂O	13	19.3	△H₂

中和热的测定 知识点题库

中和热的测定知识点题库