中和热的测定 知识点题库

（1） 仪器A的名称；碎泡沫塑料的作用是．

（2） 环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是．

（3） 若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差             

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

（1） 从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．

（2） 若改用60mL 0.25mol•L^﹣1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）．

（3） 实验数据如表：

①请填写如表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

（1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是；

（2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（3） 如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．简述理由

（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式．

（1） 熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最低的是,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是。

（2） 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N₄生成N₂的ΔH= kJ·mol^－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1） I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是．

（2） 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．

（3） 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

（4） 如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5） 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

（6） Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ， 为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。

（7） 试验编号②和③探究的内容是。

（8） 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1。

（1） 向NaHSO₃溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO₃^-的电离程度其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2） 酸碱中和滴定时，不宜用（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（填字母）。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（3） 醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，则混合后溶液呈。

（4） 现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为。

（1） 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②烧杯间填满碎纸条的作用是。

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2） 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视。

②滴定终点时的现象：。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L^-1.(保留四位有效数字)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

（1） Ⅰ．已知： ， 现用下图所示装置测定中和热。

回答下列问题：

碎泡沫塑料的作用是；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2） 若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为kJ。

（3） Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料

煤油的主要成分为 ， 已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。

（4） 前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为。

（5） Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：

①

②

已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为。

（6） 碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成 ， 因此无法通过实验直接测得反应：的 ， 计算时需要测得的实验数据有。若根据上述信息可计算出该反应的kJ/mol。

（1） Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：。

（2） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 。

（3） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测 溶液的体积/	硫酸的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该 溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。

（4） 下列操作中可能使所测 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

（5） 酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 的浓度的实验步骤如下：

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 ， 加入几滴 溶液作为指示剂。

第2步：加入 溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。

计算该水样中 的物质的量浓度为 (已知： ， ， )。

（6） Ⅱ、某实验小组用 溶液和0.50 硫酸溶液进行中和热的测定

取 溶液和30 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 溶液和0.50 硫酸溶液的密度都是1 ， 中和后生成溶液的比热容 。则计算得中和热 (取小数点后一位)。

（7） 上述实验结果与-57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度

（1） I.中和热的测定

某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。

仪器B的名称。使盐酸与溶液充分混合的操作是

（2） 盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差(t2-t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.4	3.2
2	26.1	26.3	26.2	29.3
3	25.9	25.9	25.9	29.1

近似认为盐酸和的密度都是 ， 中和后生成溶液的比热容 ， 中和热(结果保留至小数点后一位)。

（3） 实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是____。

（4） II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()

酸碱式滴定管使用时的第一步操作是，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是。

（5） 滴定时选择的指示剂是，终点的现象是。

（6） 取稀释10倍的白醋样品 ， 平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是。