中和热的测定 知识点题库

（1） 观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（3） 实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是．

a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入

（4） 实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．

（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液

（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．

（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．

（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会

（5） 他们记录的实验数据如下：

实     验    用    品			溶 液 温 度		中和热△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol•L﹣1NaOH	50mL.0.5mol•L﹣1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L﹣1NaOH	50mL.0.5mol•L﹣1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^﹣1•Kg^﹣1 ， 各物质的密度均为1g•cm^﹣3 ．

①计算完成表．

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．

（1） 用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是．

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2） 用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：

①应选择滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
①	0.00mL	24.02mL
②	0.50mL	24.46mL
③	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）．

（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应前后溶液的温度差  ⑤操作所需时间

（3） 实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。

（4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5） (Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆ 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：  ：  kJ·mol^-1 ，  ：  kJ·mol^-1 ，  ：  kJ·mol^-1 ， 则反应P₄(白磷) +3O₂=P₄O₆的热化学反应方程式为。

（6） 肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(l)        △H₁═-19.5kJ•mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)       △H₂═-534.2kJ•mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式 。

（7） 化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(I)的热化学方程式是。

（1） 图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、。

（2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 

（3） 若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

（5） 量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。

（1） 为什么所用NaOH溶液要稍过量？。

（2） 倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

（3） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ， 则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。

（5） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ， 又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
①	20.0	20.1	23.2
②	20.2	20.4	23.4
③	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

（1） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是______(填字母)。

①石油②煤③天然气④沼气⑤太阳能⑥氢能⑦风能

（2） 25℃、101Pa时，11g丙烷C₃H₈完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

（3） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC CH(g)+H₂(g)△H=+156.6kJ/mol

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC CH(g)△H=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ/mol。

（4） 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是

（3） 该装置还有一处不正确是，它会导致求得的中和热数值(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

（4） 如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填"相等”、“不相等”)，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

（5） 用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)

（6） 已知:①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  △H=- 57. 3kJ/ mol

②Ba²⁺(aq)+SO (aq)=BaSO₄(s)   △H=-13.4kJ/mol

现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)₂溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为kJ。

（1） Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2） 从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：

（4） 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	26.4	26.2	26.3	30.4
3	25.9	25.9	25.9	29.8

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 ， 中和后生成溶液的比热容。则中和热(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度