中和热的测定 知识点题库

（1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．

（2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．

（3） 他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液
②	50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液

已知：Q=cm（t₂﹣t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^﹣1•g^﹣1 ， 各物质的密度均为1g•cm^﹣3 ．

①计算完成上表△H=（保留2位小数）．

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．

（4） 若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响．

（1） 若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

（2） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验 序号	起始温度t1/℃			终止温度 （t2）/℃	温差 （t2﹣t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L^﹣1 ， NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L^﹣1 ， 密度近似为1.00g•cm^﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10^﹣3kJ•g^﹣1•℃^﹣1 ， 则该反应的中和热为△H=．

（3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是．

（4） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

（1） 在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器．

（2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是．

（3） 某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指温度．

（4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．

（5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3） 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，理由是；所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)，理由是。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为

（1） 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁；

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂。

则反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)

（2） 25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH₃OCH₃)气体完全燃烧生成CO₂和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为。

（3） 化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。

化学键	H=H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

已知：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1 ， 则x=。

（4） 取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L^-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol^-1)大，产生数据偏差的原因可能是（填字母）。

a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

c.NaOH溶液过量

d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中

（1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。

（2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。

（3） 他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

（4） 若用KOH代替NaOH，对测定结果

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

（1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）

（2） 碎纸条的作用是；

（3） 实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．

（4） 某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．

②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（1） 用0.1 mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。

（2） 如图装置中仪器A的名称，作用是，碎泡沫塑料的作用是。

（3） 若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是。

（4） 用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（1） 从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。

（2） 若改用60mL0.25mol·L⁻¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量(填“多”或“少”)。

（3） 写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol⁻¹)：。

（4） 某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm³)。

（5） 上述实验数值结果与57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差