题目

（1）25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题： ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)； ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积  　 D．c(OH－) ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______________ A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1 B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2 （2）醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0 ①下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_______________ a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1       d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液 ②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”） ③右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”） ④在T2温度下，将＝9 NaOH溶液与＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______________。（混合后溶液体积的变化忽略不计）   答案：（1）①弱电解质   ②B ③A D （2）①bcf　  ②小于　　③小于　④1：9

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