元素周期表的结构及其应用知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强 B . 第IA族元素比第IIA族元素的金属性强 C . 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外） D . 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A . C，N，O，F B . Li、Na、K，Rb C . F，Cl、Br、I D . K，Mg、C，S

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为．
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为，C的元素符号为．
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
（5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．

下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）

A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 C . 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB） D . 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

橄榄石型LiFePO₄是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是（）

A . LiFePO₄中铁元素的化合价为+2价 B . LiFePO₄中Li、P、O均属于短周期元素 C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应 D . LiFePO₄中Li、Fe、P均属于主族元素

已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是( )

A . 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B . 该元素可能是氟元素 C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性 D . 该元素的单质没有还原性

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B . X、Y形成的化合物只含有极性键 C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：。
（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：。
（4） ED₂是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED₂与5 mol C₂A₄恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：；若反应消耗1 mol C₂A₄ ，则转移电子的物质的量为。

位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

（1）写出a的元素符号，b在周期表中的位置是第周期族；
（2） a与e形成的是(填“离子”或“共价”)化合物；
（3）上述五种元素中，非金属性最强的是(填元素名称)；
（4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，d和e的气态氢化物稳定性强的是(填化学式)；
（5）元素c的原子结构示意图为；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

下列关于新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)有关说法错误的是（）

A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族 B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强 C . 高铁酸钾具有强氧化性 D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+6

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）

A . 合金 B . 农药 C . 催化剂 D . 半导体材料

下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

（1） ⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为，同主族元素中，非金属性强于此元素的有(填元素符号)。
（2） ④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程。
（3） ②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
（4）由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为。
（5） ②与③的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。
（6）设计实验证明②的非金属性强于①：。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是共价化合物 B . 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C . Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D . W、X、Z的简单离子半径依次增大

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A . X和Y可形成多种化合物 B . W的氧化物可用作耐火材料 C . 分离液态空气可得Z的单质 D . Y的氧化物均为酸性氧化物

在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷( $\text{[math]}$ )原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A . 铷元素位于第五周期第IA族 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数 C . $\text{[math]}$ 的中子数为48 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是（）

A . 原子序数是24 B . 气态氢化物化学式是H₂Se，还原性比HCl强 C . 最高价氧化物是SeO₃ ，是酸性氧化物 D . 原子半径比硫原子的原子半径大

元素的性质与元素原子最外层电子数密切相关。下列说法正确的是（）

A . 金属元素原子最外层电子数均小于4，较易失去电了形成阳离子 B . 碱金属元素原子最外层电子数均为1，易失电子，其单质常做还原剂 C . 卤族元素原子最外层电子数均为7，易得电子，最高化合价均为 $\text{[math]}$ D . 0族元素原子最外层电子数均为8，既不容易获得电子，也不容易失去电子

下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

	IA							0
1		IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					⑦		⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

（1） ①~⑩中，最活泼的金属元素是(写元素符号)。
（2） ①⑦⑧的简单离子，其半径最大的是(写离子符号)。
（3） ⑥⑧⑨的气态氢化物，热稳定性高低顺序是(填化学式)。
（4）元素的非金属性：⑥⑦(填“＞”或“＜”)。
（5） ①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)。

X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的熔沸点：Z＞W B . 简单离子的半径：W＞Z＞M C . X₂Z₂和M₂Z₂中的化学键类型完全相同 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

醇的Jones氧化：用丙酮作溶剂，一级醇(或二级醇)与铬酸( $\text{[math]}$ )作用可氧化生成羧酸(或酮)的反应，反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）

已知：羟基相连的碳上有2个H的醇为一级醇；有1个H的醇为二级醇。

A . 铬在元素周期表中位于第四周期VIB族 B . 铬酸( $\text{[math]}$ )只是醇的Jones氧化反应的催化剂 C . 反应物(X)→产物(Z)的反应属于酯化反应 D . 若R₁为-H、R₂为-C₂H₅ ，则最终氧化产物为丙酸

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