元素周期表的结构及其应用 知识点题库

（1） 写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：．

（2） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族．

（3） 周期表中最活泼非金属元素位于第纵行．

（4） 周期表中所含元素种数最多的纵行是第纵行．

（5） 周期表中原子序数为87的元素位于第纵行．

（6） 两核10电子负一价阴离子的为．

（7） 由 H，D，T和¹⁶O，¹⁷O，¹⁸O共可以组成种水分子．

（1） 用化学符号表示X的一种核素。

（2） 写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式。

（3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为。

（4） 用电子式表示Y与W形成化合物的过程为。

（5） XW₄的电子式为。

（6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：。

②R作还原剂：。

（1） W元素的名称是：；X的基态原子核外有种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为；已知高温下4QX→2Q₂X+X₂ ， 从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂X的原因是.

（2） Q与类卤素（SCN）₂反应生成Q（SCN）₂ ， 1mol（SCN）₂中含有π键的数目为。类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是.

（3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4﹣ ， 则c对应的阴离子的化学式为。

（4） Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄。Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇ ， 属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）。

（5） 向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为，沉淀溶解的离子方程式为。NF₃的空间构型是，NF₃不易与Q²⁺形成配离子，其原因是。

（6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为,，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为（用元素符号作答）。WX₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则其晶体类型为；中心原子的杂化类型为。

（7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm³。

（1） e元素周期表中的位置是。

（2） 比较d、e常见离子的半径大小：（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：。

（3） 写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式。

（4） 物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为 ，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为。

（5） 写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。

（1） 比较④⑤⑧的原子半径由大到小依次。(填元素符号，下同)

（2） 元素②与④形成型化合物的电子式为，属于晶体。

（3） ③的气态氢化物与⑨的气态氢化物反应的化学反应方程式：，所得产物中含有的化学键类型有。

（4） ⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(填化学式)