题目

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1 ②H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是 A.     由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH = -41.2 kJ·mol-1 B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1 答案：A

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