元素周期表的结构及其应用知识点题库

下列说法错误的是（）

A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化 C . 同周期第I_A族与第V_A族原子序数之差可能是4、14、28 D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A . 制半导体材料的元素 B . 制农药的元素 C . 制催化剂的元素 D . 制耐高温合金的元素

同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物A_mB_n ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）

A . a+8+m﹣n B . a+16﹣m+n C . a+24﹣m﹣n D . a+18﹣m﹣n

下列元素属于长周期主族元素的是（）

A . Li B . P C . Fe D . Br

下列说法正确的是（）

A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B . 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C . COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D . 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高

下列各项叙述中，正确的是（）

A . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl C . ₄₇Ag原子的价层电子排布式是4d⁹5s² D . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．

（1） Si位于元素周期表第周期第族．
（2） Cu原子的价层电子排布图为．
（3）基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ，形成的配合物的颜色为．
（4）用“＞”或“＜”填空：
离子半径
电负性
熔点
酸性
O²^﹣ Na⁺
FO
金刚石晶体硅
H₂SO₄HClO₄
（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
（6） O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为．

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW₃ C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③	④				⑤	⑥

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是。
（2）元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图。
（4）这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)。
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（）

A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等 C . L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等 D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A . E,C,D,B,A B . B,A,E,D,C C . B,E,A,D,C D . A,B,C,D,E

若某基态原子的外围电子排布为3d¹4s² ，则下列说法正确的是( )

A . 该元素属于P区 B . 该元素原子核外有4个电子层 C . 该元素原子最外层共有3个电子 D . 该元素原子M能层共有8个电子

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )

A . X的氢化物比R的氢化物稳定 B . 原子半径大小顺序是Z>Y>X C . Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色 D . X、Z可形成化合物XZ₅ ，分子中各原子均满足最外层8电子结构

元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）

A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B . 元素的原子半径呈周期性变化 C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D . 元素的主要化合价呈周期性变化

下列有关元素周期表的说法正确是( )

A . 元素周期表有七个周期 B . 元素周期表有 18 个族 C . ⅠA 族的元素全部是金属元素 D . 短周期是指第一、二、三、四周期

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )

A .

B .

C .

D .

长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）

A . 第2～12列元素中没有非金属元素 B . 最外层电子排布式为ns²np¹的元素位于第3列 C . 第4周期第8列元素，其原子结构示意图为

D . 第13～17列元素的最高正化合价均依次增大

下列叙述错误的是（）

A . 元素周期表是呈现元素周期律的表格 B . 元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区 C . 元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律 D . 门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来

X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A . Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素可形成结构如图所示的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W元素的原子半径在短周期主族中最大，基态Y原子的s能级上的电子数是p能级上的2倍，下列说法正确的是（）

A . X可能位于元素周期表的p区 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C . 第一电离能：R>Z>Y D . R和W不能形成含有共价键的化合物

离子半径	电负性	熔点	酸性
O²^﹣ Na⁺	FO	金刚石晶体硅	H₂SO₄HClO₄

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