原子核外电子排布知识点题库

第四周期中的18种元素具有重要的用途．

（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为，中心原子的杂化类型为．
（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子；配体NH₃分子的空间构型为
（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．

原子序数为16的元素位于周期，族，属于类单质．

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．

（1）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因；
（2） CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为；
②Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中存在的化学键有；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO₄²^﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；
（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．

（1） Cu⁺的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）与N³^﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中醛基（）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为．
（4） [Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^﹣取代可生成Cu（H₂O）₂Cl₂ ，试画出其具有极性的分子的结构式：．
（5） Cu₃N的晶胞结构如图所示，N³^﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=g/cm³（用含a和N_A的式子表示）．

芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．

（1）天冬酰胺所含元素中，（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有、．
（3） H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为．

（4）已知钼（Mo）位于第五周期、ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示：

编号	I₅/kJ•mol^﹣¹	I₆/kJ•mol^﹣¹	I₇/kJ•mol^﹣¹	I₈/kJ•mol^﹣¹
A	6990	9220	11500	18700
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是（填元素符号），B原子的价电子排布式为．

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）

A . X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵ B . X：2s²2p² Y：2s²2p⁴ C . X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁴ D . X：3s² Y：2s²2p³

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O==X₂Cl₂·2CO·2H₂O

（1） X原子基态核外电子排布式为；
（2） C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；
（3） H₂O中氧原子的轨道杂化类型为；
（4） X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键。CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有δ键的数目为。
（5）化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐

②B、C形成常见的化合物C₂B、C₂B₂

③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的

④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒

请回答下列问题：

（1） E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是。
（2）化合物C₂B₂中阴、阳离子个数比为。
（3） A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为(用化学式表示)。
（4） D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
（5）用电子式表示化合物CE的形成过程：。

短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X²⁺与B^2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：B>X B . B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B C . A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的 D . B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Fe原子共有种不同能级的电子，Fe²⁺的核外电子排布式为。
（2）氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。
（3）高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂ ，其中Htrz为1，2，4-三氮唑( )。
①配合物中非金属元素的电负性最大的是；

②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个；

③ $\text{[math]}$ 的空间构型为。
（4）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。

六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm^-3.铁原子半径为，阿伏加德罗常数的值N_A为。(列出计算式即可，sin60°= $\text{[math]}$ )

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：

元素编号	元素特征信息
A	单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”
B	地壳范围内含量最多的元素
C	焰色反应显黄色
D	C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小

下列说法错误的是（）

A . 113号元素与D同主族 B . 原子半径D>C>B>A C . C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 D . C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子

铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A . 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ B . 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C . 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D . 精炼后的电解液中存在：Cu²⁺、Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ag⁺

《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物（Co，Mn）₃O₄的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。

回答下列问题：

（1）基态钴原子价层电子排布式为。基态锰原子有种空间运动状态不同的电子。
（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是。
（3） Co³⁺、Co²⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等配体组成配合物。
①1 mol [Co（NH₃）₆]³⁺含σ键数目为。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN^-的结构式[S=C=N]^- ， SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子是。
（4）第三电离能（I₃）：Mn＞Fe，理由是。
（5） KMnF₃晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则C原子的坐标参数为。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g•cm^-3。

③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为（填阿拉伯数字序号）。

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法错误的是（）

A . CO和O生成CO₂的反应是放热过程 B . 在该过程中，没有断裂非极性共价键 C . CO₂中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构 D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的历程

下列 $\text{[math]}$ 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法正确的是（）

A . 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B . 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的4种离子中， $\text{[math]}$ 的离子半径最小 D . 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 基态Se原子的简化电子排布式： $\text{[math]}$ B . 甲基正离子 $\text{[math]}$ 的电子式：

C . 石英的分子式： $\text{[math]}$ D . 氮原子核外电子排布的轨道表示式：

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）