题目

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用． （1） Cu+的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO（填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 与N3﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为． （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为． （4） [Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代可生成Cu（H2O）2Cl2 ， 试画出其具有极性的分子的结构式：． （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=g/cm3（用含a和NA的式子表示）． 答案： 【1】1s22s22p63s23p63d10【2】＞ 【1】三角锥型 【1】sp2【2】乙醇分子间存在氢键 【1】 【1】6【2】206NA(a×10−7)3

查看本题答案和解析