题目

铁的化合物在生活生产中应用广泛。回答下列问题： （1） 基态Fe原子共有种不同能级的电子，Fe2+的核外电子排布式为。 （2） 氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是。 （3） 高氯酸三三氮唑合铁(II)的化学式为［Fe(Htrz)3](ClO4)2 ， 其中Htrz为1，2，4-三氮唑( )。 ①配合物中非金属元素的电负性最大的是； ②1，2，4-三氮唑分子中碳原子的杂化方式是。含σ键数为个； ③ 的空间构型为。 （4） 某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe原子构成六方最密堆积，N原子随机排列在其正四面体空隙中。 六棱柱底边长为apm，高为cpm，晶体的密度为ρg·cm-3.铁原子半径为，阿伏加德罗常数的值NA为。(列出计算式即可，sin60°= ) 答案： 【1】7【2】［Ar］3d6 【1】氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键，而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力 【1】O【2】sp2【3】8【4】正四面体 【1】a2pm【2】56×6+14×2ρ×332×a2c×10−30 或 364ρ×332×a2c×10−30

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