题目

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O （1） X原子基态核外电子排布式为；（2） C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；（3） H2O中氧原子的轨道杂化类型为；（4） X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为。（5）化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为。答案：【1】1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 【1】O>C>H 【1】sp3 【1】【2】14mol或14×6.02×1023 【1】4

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