含氮物质的综合应用 知识点题库

（1） Na₃N的电子式　 　，该化合物是由 键形成．

（2） Na₃N与水反应方程式为　 ，该反应属 （填基本反应类型）反应．

（3） Na₃N放入足量盐酸中生成　 种盐，其化学式为 

（4） 比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺） r（N^3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）

（1） 实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：；NO气体应用方法收集．

（2） NO、NO₂等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH₃处理．实验室制取NH₃的化学方程式为：；用NH₃处理NO₂可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式．

（3） 将在标准状况下收集的一试管NO₂倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为．

（4） 将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列 （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．

①浓H₂SO₄②H₂O₂③BaCl₂④KNO₃⑤FeCl₃ ．

（1） I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。

B、D的仪器名称是，D的作用是。

（2） 通NO前，需先通一段时间N₂ ， 目的是，

（3） E中主要反应的离子方程式为，

（4） 常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO₂g。

（5） Ⅱ.NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

（6） 待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式

（1） 单质F的化学式：；A的化学式为；

（2） 写出B和F反应的化学方程式：，L和B的水溶液反应的离子方程式：；

（3） 写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：；

（4） 工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄ ， 反应有G生成，该反应的化学方程式是。

（1） 写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式。

（2） 仪器B的名称是。

（3） 按图2所示连接好装置，首先，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应一段时间，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到现象时，说明E中已制得硝酸。

（4） 若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是(写化学式)。装置D盛放试剂是(写名称)，作用是。

（5） 请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是。

（1） 写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：。

（2） B装置中Pt-Rh合金网的作用是，写出B中有关反应方程式：。

（3） 写出D中反应方程式：。

（4） 吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。

（1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。

（3） 装置B中发生反应的化学方程式为。

（4） 装置C的作用为；装置D的作用为。

（5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁ mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i．Na₂SO₃+NCl₃ + =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ  Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

（1） 写出反应②的化学方程式：。

（2） 氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是；氨水中含10个电子的分子有种。

（3） 雾霾中含有硝酸铵(NH₄NO₃)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。

（4） 硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO₂溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是(填字母)。

a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化

（1） 图中X的摩尔质量是，根据N元素的化合价分析，X在氧化还原反应中表现出的性质是。

（2） 工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO₂ ， 有关反应的化学方程式为；再利用NO₂CO₃溶液吸收NO₂ ， 并通入空气使之全部转化为NaNO₃ ， 有关反应的离子方程式为。

（3） SCR选择性催化还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如下图所示：

①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ， 请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式。

②尿素溶液的浓度会影响NO₂的转化，测定溶液中尿素浓度的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH₃ ， 所得NH₃用过量的V₁mL、c₁mol H₂SO₄溶液完全吸收，剩余H₂SO₄用V₂mL、c₂mol·L^-1  NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数。(列出计算表达式即可)